3 QUIMICA Schaum

76 CAPÍTULO 5 MEDICIÓN DE GASES
Levadura
Densidad
Figura 5-8
5.51. Una pelota de balonmano tiene 60 cm 3 de volumen interno y se llena con aire a una presión de 1.35 atm. Un jugador tramposo
llenó una jeringa con aire hasta la marca de 25 cm 3 , a 1.00 atm, y lo inyectó en la pelota. Calcule la presión dentro de
la pelota alterada, suponiendo que no cambia su volumen.
Resp. 1.77 atm
5.52. Un matraz de 250 mL contenía kriptón a 500 torr. Un matraz de 450 mL contenía helio a 950 torr. Se mezclaron los contenidos
de los dos matraces abriendo una válvula que los unía. Suponiendo que todas las operaciones se hicieron a temperatura
constante, calcule la presión final y el porciento en volumen de cada gas en la mezcla. No debe tomarse en cuenta el
volumen de la válvula.
Resp. 789 torr; 22.6% de Kr y 77.4% de He
5.53. Un tubo de vidrio para vacío se selló en la fábrica a 750°C con una presión de aire residual de 4.5 × 10 −7 torr. A continuación
se insertó un absorbente metálico de gases para sacar todo el oxígeno (del cual hay 21% en volumen en el aire). ¿Cuál
fue la presión final en el tubo, a 22°C?
Resp. 1.03 × 10 −7 torr
5.54. La presión de vapor de agua a 80°C es 355 torr. Un recipiente de 100 mL contenía oxígeno saturado con agua a 80°C, y su
presión total era 760 torr. El contenido del recipiente se bombeó a un recipiente de 50 mL a la misma temperatura.
Suponiendo que no hubo condensación, a) ¿cuáles eran las presiones parciales del oxígeno y del vapor de agua? b) ¿Cuál
fue la presión total en el estado final de equilibrio?
Resp.
a) 810 torr, 355 torr; b) 1 165 torr
5.55. Se recolectó una muestra de un gas en un aparato similar al de la figura 5-7, excepto que el líquido de confinamiento era
agua. A 17°C, el volumen del gas fue 67.3 cm 3 , la presión barométrica era 723 torr y el nivel del agua en el bulbo estaba