3 QUIMICA Schaum

184 CAPÍTULO 11 OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
electrón, hace entonces el papel de un ion positivo (H + ) para que el compuesto tenga una carga cero (N −3 + 3H + ), que es lo que
se necesita. Es interesante que esta asignación de cargas sea totalmente arbitraria, porque la molécula de amoniaco no se ioniza en
agua y no libera iones H + (¡es NH 3 y no H 3 N!).
Por ser más electronegativos que el calcio, a cada hidrógeno, en el CaH 2 , se le asignan los dos electrones de cada enlace,
haciendo que el ion hidrógeno sea el anión hidruro, H − .
c) El número de oxidación del oxígeno en sus compuestos es −2, excepto en los peróxidos (−1 en cada O 2 2 − ) o
en los compuestos con flúor, donde puede ser positivo.
d ) La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a cero (0).
e) La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ion es igual a su carga.
EJEMPLO 4 En el HClO 4 , el estado de oxidación del cloro es +7, lo cual se apega al corolario d ).
H Cl O 4
+1 +7 +4(−2) = 0
En el CO 3
2 − , el estado de oxidación del C es +4, de acuerdo con el corolario e).
C O3
2−
+4 + 3(−2) =−2
AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES
Toda reacción química tiene una fuerza impulsora, una razón por la que se efectúa de esa manera. Se puede decir que
la razón por la que se llevan a cabo las reacciones de oxidación-reducción es porque un átomo cede electrones y otro
los acepta. También es posible afirmar que un elemento toma los electrones de otro. Hay cierta terminología, que se
describirá más adelante, que se basa en estas ideas. Observe la ecuación:
Cu + S → CuS
De las descripciones anteriores en este capítulo se sabe que el azufre se reduce y que el cobre se oxida durante la
reacción. Si se adopta el papel más activo se podría decir que el azufre causa que el cobre se oxide; se puede decir que
el azufre es un agente oxidante, suponiendo que es la causa de la oxidación. Por otra parte, el cobre provoca la reducción
del azufre, por lo que el cobre es el agente reductor.
EJEMPLO 5 Indique cuáles son los agentes reductor y oxidante en la reacción:
H 2 SO 4 + HI = H 2 SO 3 + I 2
(La reacción está incompleta y sin balancear)
Como el hidrógeno tiene estado de oxidación +1 y los oxígenos −2 (ninguno cambia su número de oxidación durante la reacción),
se puede determinar que el azufre pasa de estado de oxidación +6 a +4, y que el yodo pasa de −1 a 0. Cuando el azufre se reduce,
el yodo es el agente reductor. Cuando el yodo se oxida, el azufre es el agente oxidante. (Observe que ni el oxígeno ni el hidrógeno
cambian de carga.)
NOTACIÓN IÓNICA PARA LAS ECUACIONES
Se pueden escribir reacciones de oxidación-reducción excluyendo los iones espectadores, que son aquellos que no
cambian de número de oxidación durante una reacción. Un método alternativo para escribir las reacciones de oxidación-reducción
consiste en incluir todos los iones y compuestos que intervienen y no eliminar los iones espectadores
ni los elementos que no cambian de número de oxidación. Con esta técnica se identifican los compuestos iónicos en
la reacción y se usa una serie de convenciones.
1. Las sustancias iónicas se escriben en la forma iónica sólo si los iones se separan entre sí en el medio de reacción
(que es agua, con más frecuencia). La notación convencional para las reacciones que implican sal sólida sería NaCl,
porque los iones en el sólido están unidos en el cristal. Sin embargo, las reacciones con sal en disolución se deben