3 QUIMICA Schaum

PROBLEMAS SUPLEMENTARIOS 181
10.31. ¿Cuáles de los siguientes pares de líquidos son miscibles (se pueden mezclar)? ¿Por qué? a) Butano (C 4 H 10 ) y pentano
(C 5 H 12 ); b) butano y agua; c) 1 butanol (C 4 H 9 OH) y agua.
Resp. a) Son miscibles; las fuerzas de atracción entre moléculas iguales y diferentes son aproximadamente iguales.
b) No son miscibles; al mezclarse se romperían los fuertes puentes de H del agua; no hay una atracción especialmente
fuerte entre las moléculas distintas que la compensen. c) Son miscibles, ambos componentes forman puentes de hidrógeno.
La ruptura de los puentes de hidrógeno del agua se compensa con la formación de puentes de H entre moléculas
distintas.
10.32. Explique por qué el UF 6 (masa molecular 352) es más volátil que el SbCl 5 (masa molecular 299).
Resp. Las fuerzas intermoleculares son mayores para el SbCl 5 , porque los átomos externos tienen mayor valor de Z y las
fuerzas de London son mayores que en el UF 6 .
10.33. Explique por qué el agua se disuelve en acetona (CH 3 COCH 3 ), pero no en hexano (C 6 H 14 ).
Resp. Cuando se disuelve el agua se requiere una gran cantidad de energía para romper sus puentes de hidrógeno. Esa
energía se compensa en la acetona por la formación de puentes de hidrógeno entre el agua y el átomo de oxígeno de
CH 3 COCH 3 , pero no hay interacción fuerte que la compense en el hexano.
10.34. Examine la estructura de la metilamina, H 2 N—CH 3 , e indique si es soluble en agua.
Resp. El par de electrones asociados con el nitrógeno puede atraer el hidrógeno del agua (formación de puentes de hidrógeno),
provocando una fuerte atracción. La conclusión es que este compuesto sí es soluble en agua.