3 QUIMICA Schaum

PROBLEMAS SUPLEMENTARIOS 323
18.28. El Sr 2+ forma un complejo muy inestable con NO 3 − . Se encontró que una disolución diluida que contenía Sr(ClO 4 ) 2 0.00100
M y KNO 3 0.050 M tenía el 75% de su estroncio en la forma Sr 2+ sin formar complejos, y el resto como [Sr(NO 3 )] + . ¿Cuál
es K 1 para la formación del complejo?
Resp. 6.7
18.29. Una disolución que se preparó para tener Co(NO 3 ) 2 0.0100 M y N 2 H 4 0.0200 M con una fuerza iónica total de 1, tuvo
[Co 2+ ] en equilibrio = 6.2 × 10 −3 . Suponiendo que el único complejo que se formó era [Co(N 2 H 4 ] 2+ , ¿cuánto vale K 1
aparente para la formación de complejo con esta fuerza iónica?
Resp. 38
18.30. Suponga que la disolución del problema 18.29 se diluye al doble, manteniendo su fuerza iónica de 1. Calcule las concentraciones
molares de: a) [CoN 2 H 4 ] 2+ , b) Co 2+ y c) N 2 H 4 .
Resp. a) 0.0012; b) 0.0038; c) 0.0088
18.31. Se mezclan volúmenes iguales de Fe(ClO 4 ) 3 0.0010 M y KSCN 0.10 M. Con los datos del problema 18.27 calcule los
porcentajes de hierro en las formas de Fe 3+ , [FeSCN] 2+ , [Fe(SCN) 2 ] + y Fe(SCN) 3 en el equilibrio.
Resp. 8%, 50%, 40% y 2%
18.32. ¿Cuál es la concentración de Cd 2+ libre en CdCl 2 0.0050 M? Para la formación del complejo de cloruro y Cd 2+ , K 1 = 100;
no se necesita tomar en cuenta K 2 porque es muy pequeña en comparación con K 1 .
Resp. 2.8 × 10 −3 M
18.33. a) ¿Cuántos moles de NaCl habría que agregar a un litro de la disolución del problema 18.32 para disminuir la concentración
del Cd 2+ libre a una décima del cadmio total? b) ¿A qué concentración molar de CdCl 2 puro en agua el ion Cd 2+ libre es
sólo la décima parte del cadmio total?
Resp. a) 0.085 M; b) 0.082 M
PRODUCTO DE SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIÓN
18.34. Calcule el valor de K ps de los compuestos siguientes, cuyas solubilidades están en mol/L (M): a) BaSO 4 , 1.05 × 10 −5 M;
b) TlBr, 1.9 × 10 −3 M; c) Mg(OH) 2 , 1.21 × 10 −4 M; d)Ag 2 C 2 O 4 , 1.15 × 10 −4 M; e) La(IO 3 ) 3 , 7.8 × 10 −4 M
Resp. a) 1.1 × 10 −10 ; b) 3.6 × 10 −6 ; c) 7.1 × 10 −12 ; d) 6.1 × 10 −12 ; e) 1.0 × 10 −11
18.35. Calcule los productos de solubilidad de las sales siguientes, cuyas solubilidades están en g/L: a) CaC 2 O 4 , 0.0055g/L;
b) BaCrO 4 , 0.0037 g/L; c) CaF 2 , 0.017 g/L.
Resp. a) 1.8 × 10 −9 ; b) 2.1 × 10 −10 ; c) 4.1 × 10 −11
18.36. El producto de solubilidad del SrF 2 a 25°C es 2.9 × 10 −9 . a) Determine la solubilidad del SrF 2 a 25°C, en mol/L y en
mg/mL. b) ¿Cuáles son [Sr 2+ ] y [F − ], en mol/L, en una disolución de SrF 2 saturada?
Resp. a)9× 10 −4 mol/L, 0.11 mg/mL; b) [Sr 2+ ]=9 × 10 −4 , [F − ]=1.8 × 10 −3
18.37. ¿Qué [SO2 − 4 ] debe excederse para producir un precipitado de sulfato de radio, RaSO 4 , en 500 mL de una disolución con
0.00010 mol de Ra 2+ ? Para RaSO 4 , K ps = 4 × 10 −11 .
Resp. 2 × 10 −7
18.38. Una disolución de Mg 2+ 0.001 M. ¿Precipitará Mg(OH) 2 si la concentración de OH − en la disolución es: a) 10 −5 M,
b) 10 −3 M? Para Mg(OH 2 ), K ps = 7.1 × 10 −12 .
Resp. a) no; b) sí
18.39. Los trazadores radiactivos son una forma cómoda para medir las pequeñas concentraciones que se encuentran en la determinación
de valores de K ps . Se mezclaron exactamente 20.0 mL de disolución de AgNO 3 0.0100 M con plata radiactiva
(actividad 29 610 cuentas/min por mL) con 100 mL de KIO 3 0.0100 M. La mezcla se diluyó exactamente a 400 mL. Después
de alcanzar el equilibrio se filtró una parte de la disolución para eliminar todos los sólidos, y su actividad fue 47.4 cuentas/
min por mL. Calcule K ps del AgIO 3 .
Resp. 3.2 × 10 −8 .