3 QUIMICA Schaum

PROBLEMAS SUPLEMENTARIOS 57
4.33. En un generador portátil de hidrógeno se lleva a cabo la reacción CaH 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 . ¿Cuántos gramos de
H 2 se pueden producir con un cartucho de 50 g de CaH 2 ?
Resp. 4.8 g H 2
4.34. El yodo se puede preparar por medio de la reacción 2NaIO 3 + 5NaHSO 4 → 3NaHSO 4 + 2Na 2 SO 4 + H 2 O + I 2 . a) ¿Qué
masa de NaIO 3 se debe usar por cada kilogramo de yodo producido? b) ¿Qué masa de NaHSO 3 se debe usar por kg de I 2 ?
Resp. a) 1.56 kg NaIO 3 ; b) 2.05 kg NaHSO 3
4.35. El nonano es un componente de la gasolina y se encontró en un incendio que, se sospecha, fue provocado. a) Escriba la
ecuación balanceada de la combustión de nonano, C 9 H 20 , en el aire. b) ¿Cuántos gramos de oxígeno, O 2 , se requieren para
quemar 500 g de nonano? c) Si 32 g de O 2 ocupan 22.4 L a 0°C y 1 atm, ¿qué volumen de oxígeno bajo esas condiciones
se requiere para quemar el nonano?
Resp. a)C 9 H 20 + 14O 2 → 9CO 2 + 10H 2 O; b) 1 750 g O 2 ; c) 1 220 L O 2
4.36. El compuesto con un gas noble (grupo VIIIA) XeF 2 se puede destruir con seguridad por tratamiento con NaOH:
4NaOH + 2XeF 2 → 2Xe + O 2 + 4NaF + 2H 2 O
Calcule la masa de oxígeno que se forma por la reacción de 85.0 g de XeO 2 con un exceso de disolución de NaOH.
Resp. 8.03 g O 2
4.37. El monóxido de carbono es un gas tóxico que se libera cuando el nonano se quema al haber insuficiencia de oxígeno para
producir CO 2 . a) Escriba la ecuación balanceada para la combustión de nonano con producción de CO. b) ¿Qué masa de
CO se libera al quemar 500 g de nonano?
Resp. a)2C 9 H 20 + 19O 2 → 18CO + 20H 2 O; b) 938gCO
4.38. ¿Cuánto óxido de hierro(III) se puede producir con 6.76 g de FeCl 3 · 6H 2 O de acuerdo con la reacción
Resp. 2.00 g de Fe 2 O 3
FeCl 3 ⋅ 6H 2 O + 3NH 3 → Fe(OH) 3 + 3NH 4 Cl
2Fe(OH) 2 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
4.39. La blenda de zinc, ZnS, reacciona rápidamente cuando se calienta en el aire (2ZnS + 3O 2 → 2ZnO + 2SO 2 ). a) ¿Cuántas
libras de ZnO se formarán cuando reacciona 1 lb de blenda de zinc? b) ¿Cuántas toneladas de ZnO se formarán a partir de
1 tonelada de ZnS? c) ¿Cuántos kilogramos de ZnO se formarán a partir de 1 kg de ZnS?
Resp. a) 0.835 lb; b) 0.835 ton; c) 0.835 kg
4.40. El cianuro de hidrógeno gaseoso es un gas que se usaba como método de pena de muerte. Se dejaban caer pastillas de
cianuro de potasio en una disolución de HCl para formar el HCN. a) Escriba la reacción balanceada de producción de HCN
de esta manera. b) ¿Qué masa de KCN produce 4 moles de HCN gaseoso?
Resp. a) KCN(ac) + HCl(ac) → HCN(g) + KCl(ac); b) 260gKCN
4.41. ¿Qué masa de HCN se puede producir cuando una tableta de KCN de 50 g se coloca en 1 L de una disolución que contiene
6 moles de HCl? (Sugerencia: Vea el problema 4.40.)
Resp. 21 g HCN, el HCl está en exceso.
4.42. Durante el proceso de refinación, se separa plata del sulfuro de plata (argentita), y en dicho proceso se puede usar zinc.
Suponiendo que se pudiera liberar la plata directamente de la argentita, ¿cuántas toneladas métricas de zinc se necesitarían
para tratar 100000 toneladas métricas de argentita?
Resp. 26500 toneladas métricas de Zn
4.43. La hidrazina, N 2 H 4 , se puede usar como combustible de cohetes; la cantidad de combustible debe ser 250000 kg para
determinado lanzamiento espacial. Suponiendo que los productos de su reacción con oxígeno líquido sean N 2 O 3 y H 2 O,
¿cuál es la masa de N 2 O 3 que se desprende en este viaje?
Resp. 593000 kg de N 2 O 3