3 QUIMICA Schaum

220 CAPÍTULO 13 REACCIONES CON DISOLUCIONES VALORADAS
13.47. Todo el manganeso de cierta disolución se convirtió al ion MnO− 4 mediante contacto con bismutato de sodio. Se agregó una
alícuota de 25.00 mL de FeSO 4 0.0200 M, más que suficiente para reducir por completo el permanganato a Mn 2+ en medio
ácido. A continuación se tituló el exceso de Fe 2+ en disolución ácida y se necesitaron 4.21 mL de KMnO 4 0.0106 M.
¿Cuántos miligramos de manganeso había en la disolución original?
Resp. 3.04 mg
13.48. Los azúcares reductores suelen caracterizarse por el número R Cu , que se define como la cantidad de miligramos de cobre
reducida por 1 gramo del azúcar, en donde la semirreacción del cobre es:
Cu 2+ + OH − → Cu 2 O + H 2 O
(sin balancear)
A veces conviene determinar el poder reductor de un carbohidrato con un método indirecto. En este método se oxidaron
43.2 mg del carbohidrato con un exceso de K 3 Fe(CN) 6 . El ion Fe(CN) 6
4 − formado en esta reacción requirió 5.29 mL
de Ce(SO 4 ) 2 0.0345 N para volver a oxidarse a Fe(CN) 6
3 − (la normalidad de la disolución de sulfato cérico es con respecto
a la reducción de Ce 4+ a Ce 3+ ). Determine el valor de R Cu para la muestra. (Sugerencia: La cantidad de meq de Cu en
una oxidación directa es igual a la cantidad de meq de Ce 4+ en el método indirecto.)
Resp. 268
13.49. Un volumen de 12.53 mL de dióxido de selenio, SeO 2 , 0.05093 M reaccionó exactamente con 25.52 mL de CrSO 4 0.1000
M. En la reacción, el Cr 2+ se oxidó a Cr 3+ . ¿A qué número de oxidación pasó el selenio en la reacción?
Resp. 0
13.50. Se trató una muestra de 150 g de mineral con ácido clorhídrico para extraer el cobre en forma de CuCl 2 . Los 587 mL de la
disolución se titularon con NaOH 0.75 M para precipitar Cu(OH) 2 , y para ello se necesitaron 41.7 mL. ¿Cuál es el contenido
del mineral, expresado en kg de Cu/ton métrica (1000 kg) de mineral?
Resp. 6620 kg de Cu/ton métrica de mineral
13.51. Una disolución ácida de KReO 4 , con 26.83 mg de renio combinado, se redujo haciéndola pasar por una columna con zinc
granulado. La disolución efluente, incluyendo las aguas de lavado de la columna, se tituló con KMnO 4 0.1000 N. Se necesitó
un volumen de 11.45 mL del permanganato valorado para volver a oxidar todo el renio a ion perrenato, ReO− 4 .
Suponiendo que el renio fuera el único elemento que se redujo, ¿cuál fue el número de oxidación al que se redujo el renio
en la columna con zinc?
Resp. −1
13.52. El contenido de yodo de una disolución fue determinado por titulación con sulfato cérico en presencia de HCl, para convertir
el I − en ICl y el Ce 4+ a Ce 3+ . Una muestra de 250 mL de la disolución necesitó 20.0 mL de disolución de Ce 4+ 0.050
M. ¿Cuál es la concentración de yodo en la disolución original, en mg/mL?
Resp. 0.25 mg/mL
13.53. Se puede usar una aleación de plata y cobre para fabricar monedas. Una muestra de 75.00 g de ella se trató con HCl suficiente
para precipitar apenas toda la plata presente en forma de AgCl. El ácido consumido fue 16.32 mL de HCl 6.25 M.
¿Cuál es el porcentaje de cobre en la aleación?
Resp. 86.4%
13.54. Se disolvió una muestra de 0.518 g de caliza y a continuación se precipitó el calcio como oxalato de calcio, CaC 2 O 4 . El
precipitado se filtró, se lavó y se disolvió en disolución de ácido sulfúrico. En esas condiciones se requieren 40.0 mL de
KMnO 4 0.0500 M para titular la disolución. ¿Qué porcentaje de CaO hay en la caliza? La ecuación de la titulación, sin
balancear, es:
MnO − 4 + CaC 2O 4 + (H + ) 2 SO 2−
4 → CaSO 4 + Mn 2+ + CO 2 + H 2 O
Resp. 54.2%
13.55. La cadaverina es un compuesto orgánico que tiene un olor fuerte y desagradable. Al tratar 15.00 mL de una disolución
maloliente con 1.75 mL de HCl 5 M se eliminó el olor (el olfato era el indicador). a) ¿Cuál es la normalidad de la disolución
maloliente? b) ¿Por qué se pide la normalidad y no la molaridad?
Resp. a) 0.58 N. b) La molaridad de la disolución depende de la cantidad de iones H + que puede aceptar cada molécula
de cadaverina, y esa información no se indicó.