3 QUIMICA Schaum

150 CAPÍTULO 9 ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA MOLECULAR
Enlaces rotos
Enlaces formados
Observe que la ruptura de enlaces es endotérmica (+∆H) y la formación de enlaces es exotérmica (−∆H); ∆H para
la reacción se calcula con la suma algebraica: +414 + 242 − 327 −431 = −102 kJ.
de acuerdo con las energías de enlace = −102 kJ/mol (estimada)
de acuerdo con los valores de ∆H° f = −113 kJ/mol (exacta)
Hay una diferencia entre los dos cálculos. Las energías de enlace se calculan a partir de las energías (promedio) del
enlace específico que se encuentre en muchos compuestos diferentes. Los cálculos de calores de formación son para la
molécula en particular que se considera (la molécula completa). En realidad, la energía necesaria para romper un enlace
depende de su localización en una molécula específica, porque su energía de enlace se determina por el ambiente donde se
encuentra tal enlace. En otras palabras, la energía de enlace no sólo depende del enlace específico, sino también de la
influencia de los enlaces y átomos en los alrededores que aporta la molécula donde se encuentra ese enlace.
9.13. El momento dipolar ( m) de LiH es 1.964 × 10 −29 C · m, y la distancia interatómica entre Li y H en esta molécula
es 159.6 pm. ¿Cuánto es, aproximadamente, el porcentaje de carácter iónico en el LiH?
Se calcula el momento dipolar hipotético del par de iones Li + H − 100% ionizados, con una separación de 159.6 pm;
es decir, se supone que en cada núcleo hay una carga puntual.
m (hipotético) = (1 carga electrónica) × (separación)
= (1.602 × 10 −19 C)(1.596 × 10 −10 m) = 2.557 × 10 −29 C·m
El porcentaje de carácter iónico aproximado es igual a 100% multiplicado por la fracción determinada por el
momento dipolar real dividido entre el momento dipolar hipotético.
Porcentaje de carácter iónico = 100% × 1.964 × 10−29 C·m
2.557 × 10 −29 = 76.8% iónico
C·m
9.14. Los momentos dipolares del SO 2 y el CO 2 son 5.37 × 10 −30 C · m y cero, respectivamente. ¿Qué se puede decir
de las formas de las dos moléculas?
El oxígeno es bastante más electronegativo que el azufre o el carbono. Cada enlace azufre-oxígeno y carbono-oxígeno
debe ser polar, con una carga neta negativa en el oxígeno.
Como el CO 2 no tiene momento dipolar, los momentos de los dos enlaces C—O se deben anular exactamente. Eso
sólo puede suceder si los dos enlaces están en una recta, como en la figura 9-35a). (El momento neto de la molécula es la
suma vectorial de los momentos de los enlaces.) La existencia de un momento dipolar en el SO 2 debe explicarse porque la
molécula no es lineal, sino angular, como en la figura 9-35b).
Suma
Suma
a) b)
Figura 9-35