Manual de Laboratorio de Fisiologia

Práctica
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Unidades de concentración
de las soluciones
Competencias
• Calcular la concentración de las soluciones en moles, equivalentes y osmoles,
principalmente de aquellas utilizadas en la práctica clínica: solución fisiológica
y glucosada al 5%.
• Preparar soluciones con una concentración predeterminada en mmol, mEq
y mOsm.
Revisión de conceptos
Concentración es la proporción relativa de soluto y solvente;
por lo tanto:
Concentración =
Cantidad de soluto
Volumen del solvente
La unidad que se utiliza con mayor frecuencia para determinar
el volumen del solvente es el li tro, en tanto que la
cantidad de soluto puede expresarse en diversas formas; una
de ellas con respecto a la masa o peso del soluto, y entonces
se utiliza como unidad el kg y se refiere a concentraciones de
kg/L, g/L, mg/dl, etc. Sin embargo, al considerar los efectos
de diversas sustancias importantes desde el punto de vist a
fisiológico y sus interacciones en el medio interno del organismo,
a menudo tiene mayor importancia conocer el número
de moléculas que hay en una s olución, el número de
partículas libres disueltas o el número de cargas eléctricas en
la solución. De acuerdo con el Sistema Internacional de Unidades,
el mol es la unidad básica para determinar la cantidad
de una sust ancia. Su definición es: “la ca ntidad de sust ancia
de un sistema que contiene tantas partículas elementales
como átomos existen en 0.012 kg de ca rbono 12”; y agr ega
que, “cuando se utiliza el mol, debe especificarse la naturaleza
de las pa rtículas elementales, éstas pueden ser átomos,
moléculas, iones, electrones, o bien otras partículas o grupos
específicos de tales partículas”. Se puede mencionar 1 mol de
moléculas de NaCl, 1 mol de iones de sodio o 1 mol de partículas
libres de sodio; sin embargo, aunque cada vez es más
frecuente el uso del mol en la f orma antes mencionada, en
medicina aún persiste el uso del equivalente cuando se trata
de cargas eléctricas y del osmol cuando lo que se mide es la
cantidad de partículas libres. El mol se reserva para referirse
a la cantidad de moléculas.
Es importante saber cómo se relacionan el mol, el equivalente
y el osmol entre sí, ya que para todas las soluciones
pueden calcularse los tres, y al co nocer el valor de uno de
ellos y las características químicas del soluto se pueden calcular
los otros dos.
A partir de la definición de mol se establece que 1 mol de
carbono equivale al número de partículas contenidas en 12 g
de carbono, y al saber que el peso atómico del carbono es 12,
entonces 1 mol de carbono es igual a su peso atómico expresado
en gramos, y esto es válido pa ra todos los elementos.
Así, el peso atómico del sodio es 23, entonces 1 mol de sodio
es igual a 23 gramos; para el potasio, con un peso atómico de
39, 1 mol es igual a 39 gramos; al referirse a la concentración
de las soluciones, una solución 1 molar de sodio tiene 23 gramos
de sodio disueltos en 1 litro de solvente y una solución
1 molar de p otasio tiene 39 gra mos disueltos en 1 li tro de
solvente. Ahora bien, si lo q ue se quiere saber es a c uánto
corresponde 1 mol de una sustancia conformada por varios
elementos, por ejemplo el cloruro de sodio (NaCl), entonces
se debe sumar el peso atómico del sodio, que es 23, al p eso
atómico del cloro, que es 35.5, p or lo que 1 mol de NaCl es
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