Manual de Laboratorio de Fisiologia

Recommendations

Info

Práctica 2 Unidades de concentración de las soluciones 9 puede deducirse a partir del nombre de la sustancia. El bicarbonato de sodio se disocia en bicarbonato y sodio, el lactato de calcio en lactato y calcio, el sulfato de sodio en sulfato y sodio, en tanto que la glucosa y la urea no se disocian. Una vez que se sabe en cuáles y cuántas partículas se disocia el soluto, el otro dato necesario es conocer la valencia de cada partícula. Por ejemplo, el sulfato de sodio (Na 2 SO 4 ) se disocia en 2 iones de sodio (Na + ) y 1 de sulfato (SO 4= ), dando un total de cuatro cargas eléctricas por mol de moléculas de Na 2 SO 4 , por lo que: 1 mol/L de moléculas de Na 2 SO 4 = 4 mol/L de cargas eléctricas = 4 Eq/L El cuadro 2.2 contiene una lista de las sustancias electrolíticas más utilizadas en solución en medicina, incluyendo su peso molecular y las partículas en las que se disocia. La tercera unidad que se usa en medicina para medir la cantidad de s oluto es el osmo l (Osm); en est e caso lo q ue importa es la cantidad de partículas libres en solución, independientemente de su masa y de su valencia. La importancia del número de partículas libres en una solución es, entre otras cosas, que determina la magnitud de la presión osmótica que genera la solución y por lo tanto el movimiento osmótico del agua entre los compartimientos líquidos corporales. La osmolaridad normal de los líq uidos corporales es de 290 ± 10 mO sm/L, y este valor se utiliza como referencia para catalogar a las soluciones utilizadas en la práctica médica en: isoosmolares, cuando su osmolaridad es igual a la osmolaridad plasmática normal; hipoosmolares, cuando es menor, e hiperosmolares si es mayor a la del plasma. Continuando con los ejemplos anteriores, si se ve nuevamente la figura 2.1, se observa que el NaCl se disocia en dos partículas, por lo que 1 mol de NaCl/L es igual a 2 Osm/L de NaCl, o si se utiliza el SI: 1 mol/L de moléculas de NaCl = 1 mol/L de iones sodio + 1 mol/L de iones Cl = 2 Osm/L de partículas libres En el ejemplo de la s olución de CaCl 2 , esta molécula se disocia en tres partículas: dos de c loro y una de calcio , por lo que: 1 mol/L de moléculas de CaCl 2 = 1 mol/L de iones calcio + 2 mol/L de moléculas de cloro = 3 Osm/L de partículas libres Por lo tanto, la osmolaridad de una s olución se obtiene multiplicando la concentración molar del soluto en solución por el número de partículas en las que se disocia. Sin embargo, aquí debe tomarse en cuenta que los solutos no siempre Cuadro 2.2 Sustancias electrolíticas utilizadas en medicina Nombre Fórmula Catión Anión Núm. part. PM SALES DE SODIO Cloruro de sodio NaCl Na + Cl − 2 58.5 Bicarbonato de sodio NaHCO 3 Na + − HCO 3 2 84 Acetato de sodio Na(C 2 H 3 O 2 ) Na + − C 2 H 3 O 2 2 82 Lactato de sodio Na(C 3 H 5 O 3 ) Na + − C 3 H 5 O 3 2 112 Sulfato de sodio Na 2 SO 4 2 Na + = SO 4 3 142 Fosfato dibásico de sodio Na 2 HPO 4 2 Na + = HPO 4 3 142 Fosfato monobásico de sodio NaH 2 PO 4 Na + H 2 PO 4 2 120 Gluconato de sodio Na(C 6 H 11 O 7 ) Na + (C 6 H 11 O 7 ) 2 218 SALES DE POTASIO Cloruro de potasio KCl K + Cl − 2 74.5 Fosfato dibásico de potasio K 2 HPO 4 2 K + = HPO 4 3 174 Fosfato monobásico de potasio KHPO 4 K + = HPO 4 2 136 SALES DE CALCIO Cloruro de calcio CaCl 2 Ca ++ 2 Cl − 3 111 Gluconato de calcio Ca(C 6 H 11 O 7 ) 2 Ca ++ 2(C 6 H 11 O 7 ) − 3 430 SALES DE MAGNESIO Cloruro de magnesio MgCl 2 Mg ++ 2 Cl − 3 95
10 Manual de laboratorio de fisiología se disocian por completo; por ejemplo, el NaCl en solución forma los iones Na + y Cl − que se separan, pero debido a las cargas eléctricas de estos dos iones, algunos de ellos permanecen unidos. Además, la cantidad de moléculas que no se disocian no es co nstante, sino que varía con la concentración del soluto; como era de esperar, a mayor concentración mayor número de moléculas no disociadas. Esta desviación del comportamiento ideal de un soluto, al no disociarse por completo, se corrige utilizando el coeficiente osmótico, que se representa con la letra g. El valor del coeficiente osmótico varía de 0, para una sustancia que no se disocia, a 1, para las sustancias que se disocian por completo. Los líquidos corporales son soluciones muy diluidas, por lo que las moléculas se disocian casi en 100%; p or ejemplo, para el NaCl a la concentración de 140 mmo l/L de moléculas, que es la co n- centración a la q ue se encuentra en el líq uido extracelular, corresponde un coeficiente osmótico de 0.9295. Por ello, la fórmula para calcular con mayor exactitud la osmolaridad de una solución es: Osmolaridad = C × n × g En donde C es igual a la concentración molar de la solución, n es el número de partículas en las que se disocia y g es el coeficiente osmótico. Si se desea saber la osmolaridad de una solución de NaCl con 140 mmol/L de moléculas, de acuerdo con lo mencionado antes: Osmolaridad = 140 × 2 × 0.9295 = 260 mOsm/L Según se mencionó, el valo r del co eficiente osmótico adquiere relevancia en soluciones concentradas; sin embargo, tanto los líquidos corporales como las soluciones de más uso en medicina s on soluciones diluidas, razón por la que con frecuencia no se considera el coeficiente osmótico. Sin embargo, vale la p ena recordarlo, sobre todo en situaciones de trabajo de laboratorio, cuando se requiere mayor precisión. Por otro lado, el coeficiente osmótico explica en parte las diferencias que se observan entre los cálculos teóricos de la osmolaridad y la medición de la misma con el osmómetro. Debe señalarse que en medicina se utilizan los submúltiplos milimol (mmol), miliequivalente (mEq) y miliosmo l (mOsm) en vez de mol, equivalente y osmol. Otra manera de exp resar la co ncentración de una s o- lución es en f orma porcentual. La solución más u tilizada en la práctica clínica es la de N aCl al 0.9%, lo q ue significa que hay 0.9 g de NaCl en cada 100 ml de solución; otra es la de glucosa al 5%, que corresponde a 5 g de g lucosa en cada 100 ml de solvente. A continuación se ejemplifica cómo a partir de una solución porcentual se puede calcular la concentración molar, osmolar y de equivalentes, tomando como ejemplo la solución de NaCl al 0.9%. Los pasos a seguir para estos cálculos son: • Una solución porcentual indica la ca ntidad de gra mos que hay en 100 ml de solución. Una solución 0.9% de NaCl tiene 0.9 g en 100 ml. • Para calcular la molaridad se necesita saber cuántos gramos hay en un litro. Un litro de NaCl al 0.9% tiene 9 g de NaCl. • El siguiente paso es s aber cuántos gramos hay en una solución 1 molar de esa sustancia. Una solución 1 molar de NaCl tiene 58.5 g/L, que corresponde al p eso molecular de N aCl expresado en gramos. • Con los datos anteriores podemos decir que una s olución con 9 g/L de N aCl tiene una mo laridad menor a 1 mol/L, específicamente la molaridad es 9/58.5 = 0.153 mol/L o 153 mmo l/L. En medicina s e prefiere utilizar mmol en vez de mol, ya que en las soluciones corporales los valores se encuentran en este rango, y lo mismo es válido para mEq y mOsm. • A partir del valo r anterior se puede calcular cuántos mEq hay en la solución. Para esto es necesario saber en cuántas partículas se disocia el NaCl y cuál es la valencia de cada una de ellas. El NaCl se disocia en Na + y Cl − , y cada ion tiene una valencia de 1, por lo que una solución con 153 mmol/L tiene el doble de cargas eléctricas que corresponde a 306 mEq/L. • Para pasar de la molaridad a la osmolaridad es necesario saber en cuántas partículas se disocia el NaCl sin importar su valencia. En el punto anterior se mencionó que se disocia en dos partículas: sodio y cloro. La osmolaridad de una s olución de NaCl al 0.9% es igual a 153 mmol/L × 2 = 306 mOsm/L. • La solución de NaCl al 0.9% t ambién se conoce como solución fisiológica; sin em bargo, de ac uerdo con el valor obtenido, su osmolaridad es superior a la de los líquidos corporales, que es de 290 ± 10 mO sm/L. Pero si se considera que el coeficiente osmótico de esta solución es de 0.9295, en tonces la osmolaridad es de 284 mOsm/L (306 × 0.9285), q ue cae en el ra ngo del valor normal. La fórmula utilizada en la práctica clínica para determinar la osmolaridad plasmática toma en cuenta las concentraciones plasmáticas de Na + , K + , glucosa y nitrógeno ureico, en ocasiones reportado como BUN (blood urea nitrogen). El Na + y el K + se expresan en el la boratorio clínico en mEq/L o en mmol/L, y como no se disocian, el valor dado en estas unidades es igual al valor en mOsm/L. En el caso de la glucosa y el nitrógeno ureico, el laboratorio los reporta en mg/dl o en mmol/L; como estas dos sustancias tampoco se disocian, su valor expresado en mmol/L es igual al valor en mOsm/L; por lo tanto, cuando todos los valores se reportan en mmol/L, la fórmula que se utiliza es: Osmolaridad = [Na + + K + ] × 2 + [glucosa] + [nitrógeno ureico] plasmática Sin embargo, cuando glucosa y nitrógeno ureico se registran en mg/dl es necesario hacer la conversión a mmol/L, que por no dis ociarse corresponden también al valo r en mOsm/L; en este caso se utiliza la siguiente fórmula:
Page 1 and 2: Nancy E. Fernandez G. Quinta edici6
Page 4 and 5: MANUAL DE LABORATORIO DE FISIOLOGÍ
Page 6: Colaboradores Dr. Daniel Alberto Ma
Page 9 and 10: viii Contenido Práctica 19 Audici
Page 12 and 13: Práctica 1 Sistema Internacional d
Page 18 and 19: Práctica 2 Unidades de concentraci
Page 22 and 23: Práctica 2 Unidades de concentraci
Page 24 and 25: Práctica 3 Ósmosis Competencia
Page 26 and 27: Práctica 3 Ósmosis 15 En donde:
Page 28 and 29: Práctica 3 Ósmosis 17 Tubo Volume
Page 30: Práctica 3 Ósmosis 19 adicionales
Page 33 and 34: 22 Manual de laboratorio de fisiolo
Page 38 and 39: Práctica 5 Difusión Competencia
Page 40 and 41: Práctica 6 Medición de los compar
Page 42: Práctica 6 Medición de los compar
Page 54 and 55: Práctica 9 Sinapsis química Compe
Page 56 and 57: Práctica 9 Sinapsis química 45 AC
Page 58 and 59: Práctica 9 Sinapsis química 47 ¿
Page 60: Práctica 9 Sinapsis química 49 Co
Page 71 and 72:
60 Manual de laboratorio de fisiolo
Page 73 and 74:
Page 75 and 76:
Page 77 and 78:
Page 79 and 80:
Page 81 and 82:
Page 83 and 84:
Page 85 and 86:
Page 87 and 88:
Page 90 and 91:
Práctica 13 Funcionamiento del hus
Page 92 and 93:
Page 94:
Page 97 and 98:
Page 99 and 100:
Page 101 and 102:
Page 104 and 105:
Práctica 15 Tiempo de reacción an
Page 106 and 107:
Práctica 15 Tiempo de reacción an
Page 108 and 109:
Práctica 16 Sensibilidad somática
Page 110 and 111:
Page 112:
Page 115 and 116:
104 Manual de laboratorio de fisiol
Page 118 and 119:
Práctica 18 Visión Competencias
Page 120 and 121:
Práctica 18 Visión 109 Imagen Hum
Page 122 and 123:
Práctica 18 Visión 111 Figura 18.
Page 124 and 125:
Práctica 18 Visión 113 Determinac
Page 126 and 127:
Práctica 18 Visión 115 Explique l
Page 128 and 129:
Práctica 19 Audición Competencias
Page 130 and 131:
Práctica 19 Audición 119 • Haga
Page 132 and 133:
Práctica 20 Aparato vestibular Com
Page 134 and 135:
Práctica 20 Aparato vestibular 123
Page 136 and 137:
Práctica 21 Electroencefalografía
Page 138 and 139:
Page 140 and 141:
Page 142 and 143:
Page 144 and 145:
Práctica 22 Respuestas del sistema
Page 146 and 147:
Page 148 and 149:
Page 150 and 151:
Page 152:
Page 155 and 156:
Page 158 and 159:
Práctica 24 Reflejos condicionados
Page 160 and 161:
Práctica 25 Hormona del crecimient
Page 162:
Práctica 25 Hormona del crecimient
Page 165 and 166:
Page 167 and 168:
Page 169 and 170:
Page 171 and 172:
Page 173 and 174:
Page 175 and 176:
Page 177 and 178:
Page 179 and 180:
Page 181 and 182:
Page 183 and 184:
Page 185 and 186:
Page 187 and 188:
Page 189 and 190:
Page 191 and 192:
Page 194 and 195:
Práctica 31 Hemostasia Competencia
Page 196:
Práctica 31 Hemostasia 185 Prueba
Page 199 and 200:
Page 201 and 202:
Page 203 and 204:
Page 205 and 206:
Page 207 and 208:
Page 209 and 210:
Page 212 and 213:
Práctica 34 Relación del electroc
Page 214 and 215:
Práctica 34 Relación del electroc
Page 216 and 217:
Práctica 35 Electrocardiografía y
Page 218 and 219:
Page 220:
Page 223 and 224:
Page 225 and 226:
Page 227 and 228:
Page 229 and 230:
Page 232 and 233:
Práctica 38 Hemodinamia Competenci
Page 234 and 235:
Práctica 38 Hemodinamia 223 Inicie
Page 236 and 237:
Práctica 38 Hemodinamia 225 En est
Page 238 and 239:
Práctica 38 Hemodinamia 227 Escrib
Page 240:
Práctica 38 Hemodinamia 229 Cuadro
Page 243 and 244:
Page 245 and 246:
Page 247 and 248:
Page 249 and 250:
Page 252 and 253:
Práctica 41 Volúmenes y capacidad
Page 254 and 255:
Page 256 and 257:
Page 258 and 259:
Page 260 and 261:
Práctica 42 Respiración Competenc
Page 262 and 263:
Práctica 42 Respiración 251 6. De
Page 264:
Práctica 42 Respiración 253 Anál
Page 267 and 268:
Page 269 and 270:
Page 272 and 273:
Índice alfabético Los números se
Page 274 and 275:
Índice alfabético 263 Corti, gang
Page 276 and 277:
Índice alfabético 265 nerviosa, 6
Page 278 and 279:
Índice alfabético 267 Intoleranci
Page 280 and 281:
Índice alfabético 269 Potencial d
Page 282 and 283:
Índice alfabético 271 adaptación
Page 284:
Índice alfabético 273 s acádicos
show all

Manual de Laboratorio de Fisiologia

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?