Manual de Laboratorio de Fisiologia

Práctica 2 Unidades de concentración de las soluciones
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Osmolaridad = [Na
+
+ K + ] × 2 + [glucosa/18] + [nitrógeno ureico/2.8]
plasmática
De acuerdo con esta fórmula, el valor dado de g lucosa
en mg/dl se divide entre 18, ya q ue el peso molecular de la
glucosa es 180, por lo que una solución 1 molar tiene 180 g/L,
que corresponden a 18 g/dl, y lo mismo aplica para el nitrógeno
ureico, que se divide entre 2.8.
En ambas fórmulas, la suma de s odio y potasio se multiplica
por 2, debido a que por cada uno de est os cationes
existe un anión para mantener la electroneutralidad de los
líquidos corporales.
ACTIVIDADES
• Determine la cantidad de soluto en gramos y la cantidad de
solvente que necesita para preparar las siguientes soluciones:
Solución
100 ml de NaCl al 1.8%
500 ml de NaCl al 0.9%
1 L de NaCl al 0.4%
1 L de solución glucosada al 5%
500 ml de solución glucosada al 10%
Cantidad
de soluto
Cantidad
de solvente
• Calcule la osmolaridad de una solución de glucosa al 5% que
es, junto con una solución de NaCl al 0.9%, de las más utilizadas
en la práctica clínica.
• Calcule la osmolaridad de una solución de NaCl al 0.4%.
• En esta misma solución de NaCl al 0.4%, ¿cuál es la concentración
en mEq/L?
• Calcule la osmolaridad de una solución glucosada al 50%.
• Calcule la osmolaridad de una solución que contiene 110 mg/dl
de glucosa.
• Calcule la osmolaridad de una solución que contiene 142 mEq/L
de Na y 142 mEq/L de Cl.
• Calcule la molaridad, osmolaridad y cantidad de equivalentes
de una solución de cloruro de calcio al 5%.
• La concentración normal de sodio en plasma es de 140 mmol/L.
¿Cómo se expresa esta concentración en forma porcentual?
• La concentración normal de potasio en plasma es de 4 mEq.
¿Cómo expresa esta concentración en forma porcentual?
• ¿Qué cantidad de CaCl 2 necesita disolver en un litro de
solvente para obtener una solución con una osmolaridad
de 290 mOsm/L?
• Calcule la osmolaridad plasmática de un paciente con los siguientes
datos de laboratorio: sodio = 140 mEq/L, glucosa =
90 mg/dl, nitrógeno de la urea (BUN) = 40 mg/dl y potasio =
3.5 mEq/L.
• Calcule la osmolaridad plasmática de un paciente con los siguientes
resultados de laboratorio: sodio = 125 mEq/L, glucosa
= 90 mg/dl y nitrógeno de la urea (BUN) = 40 mg/dl y
potasio = 3 mEq/L.
• Usted colabora en un proyecto de investigación sobre el efecto
de ciertas sustancias en la función cardíaca, para lo que
el investigador principal le pide que prepare 10 ml de cada
una de las siguientes soluciones utilizando como solvente la
solución de Krebs, y le proporciona el peso molecular y la
presentación farmacéutica de las sustancias que va a utilizar.
Sustancia
Peso
molecular
Concentración
en cada ampolleta
en mg/ml
Acetilcolina 181.7 10
Preparar
solución con una
concentración
10 −2 mol/L
Adrenalina 219.7 1.22 10 −3 mol/L
Atropina 676.8 0.5 10 −4 mol/L
Fentolamina 377.5 10 10 −3 mol/L
Propranolol 295.8 1 10 −3 mol/L
Verapamilo 491.1 2.5 10 −3 mol/L
Ouabaína 584.7 2.5 10 −3 mol/L
• Escriba a continuación la cantidad que debe tomar de la
ampolleta correspondiente a cada una de las sustancias, y
la cantidad de solvente que requiere para preparar estas soluciones:
Solución
Acetilcolina 10 –2 molar
Adrenalina 10 −3 molar
Atropina 10 −4 molar
Fentolamina 10 −3 molar
Propranolol 10 −3 molar
Verapamilo 10 −3 molar
Ouabaína 10 −3 molar
Cantidad
tomada
de la ampolleta
Cantidad de
solvente para
completar los 10 ml