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. STATISTISCHE MECHANIK & THERMODYNAMIK Vorlesung ...

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Also für ein Mol eines idealen GasesC p = C V + nR (23)C p − C V = R (1 Mol) (24)Partialdruck. Gegeben Mischung von zwei Gasen: n 1 und n 2 MoleSollen gleiches T haben und gleiches V einnehmenDann gilt (Herleitung bei Mischentropie)p = p 0 + p 1p 0= p 1(25)n 0 n 1Erstaunlich daran:Teilchenmasse spielt keine RolleNur Teilchenzahl!1 Mol Elektronen = L Elektronen macht gleichen Druckwie 1 Mol Protonen = L ProtonenMan sieht schnell oder rätp 1= ρ 1 m 0(26)p 0 ρ 0 m 1m 0 , m 1 sind die Atommassen der GaseAdiabatische ZustandsänderungKubo S 41Experiment:∆S verschieden für schnelle und langsame ParameteränderungTaylorreihenentwicklungṠ ∼ ȧ 2 (27)Denn S muss wachsen unabhängig vom Vorzeichen von daAlso “langsame Prozesse sind reversibel” symbolisch:dSda ∼ ȧ (28)10

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