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ACIDE URIQIJE. 99<br />

Plus le liquide est acide, plus est grand le pouvoir de ré-<br />

sister à la décomposition de l'urée.<br />

5"* La matière animale, en état de décomposition, exerce<br />

une influence puissante sur la transformation de l'urée ; et<br />

cela se produit, en partie par la condition d'alcalinité qui ré-<br />

sulte de ce fait, dans le liquide contenant les deux substances ;<br />

cette alcalinité étant le résultat du carbonate d'ammoniaque<br />

engendré par la putréfaction (163).<br />

Les éléments de l'urée se rapportent non-seulement au<br />

carbonate d'ammoniaque , mais aussi;, comme nous l'avons<br />

vu, sont identiques avec ceux du cyanate d'ammoniaque, cir-<br />

constances qui expliquent la présence occasionnelle de cer-<br />

tains composés du cyanogène dans certaines urines.<br />

78. — Acide urique. — Composition chimique :<br />

C^% W, AzS 0^ 2H0 + 4 aq = 168. [Synonymie : acide<br />

lithique ou acide urylique.) D'après les analyses d'urine<br />

normale , nous avons vu qu'en moyenne 0^%52 de cette<br />

substance sont excrétés du sang par les reins dans les vingt-<br />

quatre heures. On a prétendu dans ces derniers temps que<br />

l'acide urique existait toujours dans l'urine sous la forme d'u-<br />

rate de soude; mais l'évidence chimique paraîtrait être plus<br />

en faveur de l'opinion du docteur Prout, qui voulait que la<br />

plus grande partie de cet acide existât en combinaison avec<br />

l'ammoniaque. Il résulte des observations faites par ce mé-<br />

decin, que l'acide urique demande 10,000 parties d'eau à<br />

15" centig. pour sa solution, tandis que l'eau de l'urine repré-<br />

sente à peine 2500 de cette proportion. D'après cela, il serait<br />

entièrement impossible d'admettre que l'acide urique puisse y<br />

être à l'état de liberté, sans supposer l'existence de causes mo-<br />

difiant sa solubilité et complètement inconnues dans l'état ac-<br />

tuel de nos connaissances chimiques. Mais, d'un autre côté,<br />

Turate d'ammoniaque étant soluble dans 480 fois son poids<br />

d'eau pure, si l'acide était combiné avec l'ammoniaque, il<br />

devrait nécessairement rester dissous à la température habi-<br />

tuelle ; tandis qu'à l'état dans lequel il se présente dans les

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