Manual práctico de análisis de los vinos - Academia-vinhaevinho.com

52 PARTE I.—ANÁLISIS QUÍMICO DE LOS VINOS.la operación, apagando, por lo tanto, la lámpara 1)y desmontando el aparato en cuanto se enfria lo suficiente.La mayor cantidad de ácido acético, ó acaso toda,se encontrará en el líquido contenido en el frasco C,y puede determinarse por el procedimiento que yaconocemos, sin mas que multiplicar el número decentímetros cúbicos de disolución de sosa que seannecesarios para saturar á aquel ácido por 0,s r 060. Elresultado de esta multiplicación será el número degramos del ácido acético contenido en los 100 c. c. devino, y para averiguar cuánto del expresado ácidocontiene el litro de este vino, bastará multiplicarpor 10 aquel resultado. Es bueno tener presente quesiempre quedará en el frasco un poco de ácido carbónico,mientras que este gas, al pasar á la copa D,donde se combina con la sal para formar carbonatoinsoluble, puede arrastrar, siquiera sea en pequeñacantidad, algo de ácido acético, que formará á su vezacetato de cal soluble. Esta circunstancia hace quesea preciso dosar la cantidad de ácido acético que eneste estado se encuentra, para añadirla á la que resultedel contenido en el frasco C, sobre todo cuandose desee una gran precisión en el análisis. Pero paraeste caso nosotros creemos preferente recoger el ácidoacético que destila en el agua de cal juntamente conel ácido carbónico; precipitar después toda la cal quepueda quedar disuelta por el ácido carbónico, filtrarel líquido que queda, y que no es otra cosa que unadisolución de acetato de cal (C'aO, C 4^30 3 ), evaporandoesta disolución á sequedad en un baño-maría paraque no se descomponga, y en una cápsula tarada,tendremos que el aumento de peso de esta cápsularepresentará el de acetato de cal, y de este podemos