'HACHETTE

wS CHIMIE GÉNÉRALE APPLIQUÉE A L'AGRICULTURE.
i" titre 2 e titre 3* titre
( Or. 920 85o 75o
Bijoux en or. \ Cuivre _ 8o l5o 25o
t Cuivre. 5o (parties en poids''.
Maillechort. < Zinc. 25 —
( Nickel. 25 —
f Étain . 100 —
,,,.,. ) Antimoine 8
Métal anglais < cujvre,
Bwmuth 1
Bronze d'aluminium.
T . .. . .
Cuivre. 90
Aluminium. 10
( Cuivre. 67 —
Le laiton ou cuivre jarune. i y- 33 _
r. .. ,,. I Plomb. 80 —
Caractères d imprimerie. j Antimoine. 20
„ , , , , . ( Plomb. 33 —
Soudure des plombiers. Étain 66 —
140. Classification des métaux. — L'expérience montre que
les .métaux peuvent se substituer à l'hydrogène dans la formation
des oxydes, des chlorures, des sulfures et des sels. »
Les oxydes métalliques, étant données leurs différentes propriétés,
ont été groupés en cinq classes différentes :
i° Les oxydes basiques ou protoxydes qui s'unissent à l'eau
pour former des hydrates jouant le rôle de bases (voir ce que
c'est qu'une base, p. 45). EXEMPLES.— i° L'oxyde de potassium
K 2 0 qui en s'unissant à l'eau forme une base, la potasse caustique
: K 2 O + H s 0=2KOH (potasse caustique);
2 0 L'oxyde de sodium NaO (analogue au précédent) et qui
donne, en s'unissant à l'eau, la soude caustique NaO H.
2 0 Les oxydes acides qui en s'unissant à l'eau donnent, par hydratation, des
•composés qui jouent le rôle d'acides;
3° Les oxydes indifférents qui jouent tantôt le rôle de bases, tantôtcelui
d'acides. EXEMPLE. — Le sesquioxyde de fer Fe a 0 3 ou rouille;
4° Les oxydes singuliers, ne se combinant ni avec les acides, ni avec les
bases;
5° Les oxydes salins pouvant être considérés comme résultant de l'union
d'un oxyde acide et d'un oxyde basique du môme métal.
Les sulfures et les chlorures ont été classés d'une manière analogue.
1. Pendant longtemps on a adopté la classification de Thénard (classification
artificielle) fondée sur les modifications qu'éprouvent les métaux au contact
de l'air, de l'eau et des acides.
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