'HACHETTE

LE POTASSIUM, LE SODlU JM ET LEURS COMPOSÉS. n5
POTASSE CAUSTIQUE (KOH)
SOUDE CAUSTIQUE (NaOH)
L'oxyde de potassium K 2 0 n'a pas
d'usages. En s'hydratant il devient la
potasse caustique.
K»0 + H*0 = K 2 0 2 H 2 L'oxyde de sodium Na-0 n'a pas
d'usages. En s'hydratant, il se transforme
en soude caustique NaO H.
ou KOH
Préparation. — Se prépare en dé­ Préparation. — Analogue à celle
composant le carbonate de potassium de la potasse caustique, on remplace
par la chaux éteinte, aussi l'appelle- le carbonate de potassium par du cart-on
potasse à la chaux.
bonate de sodium (soude à la chaux).
Propriétés. — Se présente en pla­ Purifiée avec de l'alcool (soude à l'alques
blanches dures, cassantes. Socool.)luble dans l'eau. Exposée à l'air, elle Propriétés. — Les propriétés de la
absorbe de la vapeur d'eau et tombe soude caustique présentent la plus
en déliquescence. Absorbant ensuite grande analogie avec celles de la po­
le gaz carbonique de l'air, elle se transtasse caustique.
forme en carbonate également déli­ Exposée a l'air, elle tombe en déliquescent.quescence,
puis, sous l'action du gaz
Base très énergique. Poison cor­ carbonique, se transforme en carborosif
violent. Brûle la peau. Purifié nate efflorescent. Base énergique.
avec de l'alcool, on Vappelle potasse à Poison.
l'alcool.
Usages. — Utilisée dans la fabrica­
Usages. — Employée dans la fabrition des savons durs ; dans l'épuration
cation des savons mous. En médecine, du pétrole, etc.
employée comme caustique (pierre à
cautère).
CHLORURE DE POTASSIUM
148. État naturel et extraction., — Le chlorure de potassium
(KC1), très employé en'agriculture comme engrais potassique,
s'extrait principalement d'un sel appelé sylvinite que
l'on trouve dans les gisements de potasse d'Alsace.
La sylvinite est un mélange de chlorure de potassium et de
chlorure de sodium. Pour en extraire le chlorure de potassium,
on opère de la manière suivante :
Le minerai concassé, au sortir de la mine, à l'aide de
broyeurs mécaniques (fig. 107), est lavé avec une dissolution
saturée chaude de sel marin (chlorure de sodium) • le chlorure
de potassium du minerai se dissout seul et comme il est plus
soluble à chaud qu'à froid que le chlorure de sodium, il se
dépose seul par refroidissement dans de grands bacs cristallisoirs
(fig. 108).