'HACHETTE

LES SELS. m
La saveur des sels est très variable.
Les sels sont généralement soluhles dans l'eau, et quelquefois
cette solubilité augmente avec la température de l'eau.
Quelques sels sont insolubles.
Eau d'interposition. — Eau de cristallisation. — Une dissol
tion saline abandonnée à l'évaporation laisse se déposer en
cristaux les sels qu'elle contient.
Quelquefois ces cristaux emprisonnent entre eux une petite
quantité d'eau qui fait crépiter les sels quand on les chauffe :
EXEMPLE. — Le sel marin. Cette eau se nomme eau d'interposition.
Certains sels, en cristallisant, s'associent une quantité déterminée
d'eau qui paraît nécessaire à leur forme cristalline ; c'est
l'eau de cristallisation, le sel est dit hydraté.
Elle peut être éliminée par la chaleur sans que les propriétés
chimiques du sel soient altérées, le sel devient alors anhydre.
Expérience. — Faire chauffer un cristal bleu de sulfate de cuivre ; il perd
son eau de cristallisation et devient blanc. Si on plonge le sulfite de cuivre
blanc qui est anhydre dans de l'eau, il reprend son eau de cristallisation et
sa couleur bleue.
On peut faire la même expérience avec le sulfate de fer.
On appelle sels déliquescents des sels qui absorbent peu à
peu la vapeur d'eau de l'atmosphère et se dissolvent dans l'eau
qu'ils ont absorbée. EXEMPLE. — Le carbonate de sodium.
On appelle sels efflorescents des sels qui, exposés à l'air, se
transforment en une masse farineuse en perdant leur eau de
cristallisation. EXEMPLE. — Le carbonate de potassium.
144. Propriétés chimiques des sels. — Action de la chaleur.
— La plupart des sels anhydres sont décomposés par la chaleur
à une température plus ou moins élevée.
Les sels hydratés suffisamment chauffés perdent d'abord
leur eau de cristallisation ; le sel subit la fusion aqueuse, puis,
si la température s'accroît, l'eau s'évapore, le sel devient anhydre
et fond ensuite : c'est la fusion ignée.
Expérience. — Constater ces deux fusions avec le carbonate de sodium
cristallisé.,
Action de l'électricité. -— Tous les sels sont décomposés par
un courant électrique ; le métal se porte au pôle négatif et le
reste du sel au pôle positif 1 .
Action des métaux. — Les métaux peuvent se substituer les
i. Nous n'insistons pas sur cette action, parce qu'elle n'a pas d'intérêt au
poin* de vue agricole.