'HACHETTE
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4i$ CHIMIE GÉNÉRALE APPLIQUÉE A L'AGRICULTURE.<br />
jouit de l'excellente propriété de ne pas être entraîné dans les<br />
couches profondes du terrain à cause du pouvoir absorbant du<br />
sol pour les sels de potasse (voir Rôle du chlorure de potassium<br />
dans les différents sols, achat, etc., chimie agricole.)<br />
Le chlorure de potassium sert aussi à transformer l'azotate<br />
de sodium (ou nitrate de soude) en azotate de potassium (ou<br />
salpêtre).<br />
OU SEL MARIN<br />
CHLORURE DE SODIUM<br />
151. État naturel. — Le chlorure de sodium (NaCl) existe<br />
dans l'eau de mer à' l'état de dissolution (sel marin) : i litre<br />
d'eau de mer renferme environ 25 grammes de sel marin. Il<br />
existe également dans quelques lacs et sources salés.<br />
A l'état solide (sel gemme), il forme des gisements considérables<br />
dans certains terrains, notamment en Pologne où se<br />
trouvent les mines les plus célèbres.<br />
152. Extraction. — r Extraction du sel gemme. — On le retire des<br />
mines à l'état solide lorsqu'il est pur (Vieliczka en Pologne) et on le livre<br />
directement au commerce. Lorsqu'il est impur, on l'extrait par dissolution<br />
dans l'eau et l'on évapore cette dissolution : on pratique des trous de sonde<br />
dans lesquels on envoie l'eau et à l'aide d'une pompe on retire l'eau devenue<br />
salée.<br />
Dans l'Est de la France, à Dieuze, à Salins où le sel est mélangé à des matières<br />
terreuses, on fait arriver l'eau dans une série de galeries et on la retire<br />
ensuite à l'aide de pompes aspirantes pour la soumettre à l'évaporation.<br />
2" Extraction du sel marin (fig. 109). — Principe. — On amène les eaux<br />
de mer soit à l'aide de machines élévatoires (.Méditerranée), soit naturellement<br />
à l'aide des marées (Océan), dans de vastes bassins (rasières) où elles<br />
se clarifient. On fait ensuite écouler ces eaux dans de petits bassins où elles<br />
se concentrent parévaporation, puis dans d'autres bassins plus petits et peu<br />
profonds (tables salantes) où le sel se dépose.<br />
On recueille le sel-en petits tas; les sels déliquescents (chlorure et sulfate de<br />
magnésium) sont peu à peu élimines par l'eau qui s'écoule. On obtient ainsi<br />
le sel gris. Ce sel gris est ordinairement raffiné par dissolution et évaporation<br />
avant d'être livré à la consommation.<br />
153. Propriétés. — Lechlorure de sodium ou sel marin est un<br />
corps solide, blanc, cristallisé en cubes agglomérés en trémies.<br />
Il est soluble dans l'eau (1 litre d'eau dissout 36o grammes<br />
de sel); la solubilité n'augmente pas avec la température.<br />
Il crépite quand on le jette sur des charbons ardents : l'eau<br />
d'interposition entre les cristaux se vaporise et fait éclater les<br />
cristaux.<br />
Quand il est impur (sel gris de cuisine, contenant des sels