'HACHETTE

DÉFINITION DES ACIDES, DES BASES, DES SELS. >/
51. — Composés binaires ne renfermant ni oxygène, ni hydrogène.
—La nomenclature de ces corps s'établit en donnant la terminaison ure
à l'un desélements et en faisant suivre du nom du second élément.
EXEMPLE.. — Chlorure de potassium, Kcl ; chlorure de sodium ou sel marin
NaCl; sulfure de carbone, CS 2 .
„ Sile même élément l'orme plusieurs composés, on les distingue soit par
des terminaisons eux ou ique: chlorure ferreux FeCl 2 , chlorure ferrique
Fe 2 Cl 6 ; soit, comme précédemment, par des préfixes : proto, bi, sesqui, etc. :
protosulfure de fer FeS> bisulfure de fer FeS 2 , sesquisulfure de fer
Fe 2 S 3 , etc.
LES COMPOSÉS OXYGÉNÉS DE L'AZOTE ET LA LOI
DES PROPORTIONS MULTIPLES
Nous avons vu que les composés oxygénés de l'azote sont au
nombre de six :
Le protoxyde d'azote ou oxydé azoteux. . . Az 2 0
Le bioxyde d'azote ou oxyde azotique AzO ou . . Az 2 0 2
L'anhydride azoteux. ... . . Az 2 O 5
Le peroxyde d'azote Az O 2 ou. ... Az 2 O 4
L'anhydride azotique. . . . ..... Az 2 0 5
L'anhydride perazotique AzO 3 ou . . Az a 0 6
r -
Ces six composés oxygénés offrent un exemple remarquable
d'une loi importante, la loi des proportions multiples.
Si nous considérons la constitution de ces composés nous
voyons que, pour un même poids d'azote (Az 2 = 28 grammes),
les poids de l'oxygène sont des multiples simples du -poids de
l'oxygène du composé le moins oxygéné (le protoxyde d'azote
ou oxyde azoteux) ; on a, en effet, pour Az 2 , i, 2, 3, 4, 5 et 6 fois
16-grammes d'oxygène.
La loi des proportions multiples peut donc s'énoncer de la
manière suivante : quand deux corps se combinent en plusieurs
proportions, le poids de l'un d'eux étant supposé fixe, les poids
de Vautre sont entre eux dans des rapports simples.