'HACHETTE

LA CHAUX ET LES SELS DE CHAUX. i39
l'expérience II), et chauffons-la dans un ballon (fig. n5). Sous l'action de la
chaleur le gaz carbonique se dégage et la dissolution se trouble parce que le
carbonate de calcium qui était dissous se précipite. On constate le dégagement
de gaz carbonique en faisant arriver le tube à dégagement dans de
l'eau de chaux^ laquelle se trouble également.
Cette propriété explique pourquoi les eaux ordinaires de
source.ou de rivière contiennent du carbonate de calcium : les
eaux pluviales prennent un peu d'anhydride carbonique à l'air,
, puis en circulant dans la terre elles s'enrichissent encore de
gaz carbonique que contient l'atmosphère confinée des sols 1 ;
elles empruntent aux couches du sol qu'elles traversent du carbonate
de calcium qu'elles dissolvent. Les eaux naturelles, contenant
presque toutes plus ou moins de calcaire, sont une
source importante du calcaire dés os des animaux.
Certaines eaux très chargées de gaz carbonique dissolvent une assez grande
quantité de calcaire. Arrivées à l'air une partie du gaz carbonique se dégage
et le calcaire, qui n'était soluble que grâce à ce gaz en dissolution, se précipite,
recouvrant les objets plongés dans l'eau d'un enduit pierreux: Exemple
eaux incrustantes ou pétrifiantes de Sainte-Allyre à Cle,rmont-Ferrand.
Le même phénomène explique la formation de colonnes calcaires qu'on
trouve dans les grottes et auxquelles on donne le nom de stalactites et de
stalagmites.
.Lorsqu'on chauffe les eaux plus ou moins calcaires, le gaz
carbonique se dégage et le calcaire devenant insoluble se
dépose, ainsi que nous l'avons vu dans
l'expérience III : ce phénomène explique
les dépôts calcaires que l'on
-trouve dans les bouillottes des poêles
domestiques, dans les chaudières des
machines à vapeur, etc.
Le carbonate de calcium chauffé
au rouge se décompose en chaux FlG. II0. _ COMMENT
vive et en gaz carbonique : c'est sur ON RECONNAÎT UN CALCAIRE.
cette propriété qu'est basée la pré- Gouttes d'acide mises sur un
paration de la Chaux* calcaire; effervescence due au
1 r, , .^ , . dégagement du gaz carbotomment
on reconnaît un calcaire. m-|W(?
— Quand on fait agir un acide sur
un calcaire, le gaz carbonique se dégage en bulles soulevant
l'acide : on dit que le calcaire fait effervescence avec les acides.
Expérience IV (fig. 116). — Pour reconnaître un calcaire, on prend avec
i. Ce gaz carbonique provient de la combustion lente des matières organiques.
D'après Boussingault et Lévy, l'atmosphère confinée des sols renferme
i pour ioo de gaz carbonique. Les eaux qui circulent dans cette atmosphère
contiennent environ 196 milligrammes de carbonate de calcium.
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