'HACHETTE

ï68 CHIMIE GÉNÉRALE APPLIQUÉE A L'AGRICULTURE. '
2° Pour lutter contre un champignon qui attaque la vigne et
produit une maladie connue sous le nom d'anthracnose. On -
badigeonne les souches à la fin de l'hiver avec la solution
chaude suivante :
Sulfate de fer. •"" Kilogrammes.
Acide sulfurique : i kilogramme.
Eau bouillante. K») litres,
3° Pour détruire les mousses des vieilles prairies;
4" Pour traiter une maladie de la vigne appelée chlorose*:
en automne, on badigeonne les plaies de taille avec une solution
à 3o pour ioo, ou bien on répand au pied de chaque
souche de 100 à i5o grammes de sulfate de fer. En été, lorsque
la vigne est très chlorosée, on répand sur les feuilles, avec un
pulvérisateur ordinaire, une solution de i y pour 100 de sulfate^
de fer, il ne faut pas dépasser i pour ioo, car les feuilles
pourraient être brûlées.
Cendres de Picardie- — Les cendres de Picardie proviennent de
lignites riches en sulfure de 1er qui existent dans les départements de
l'Aisne, de la Somme et de l'Oise. (Au xvm" siècle, ces lignites furent utilisées
sous le nom de houilles d'engrais, elles donnèrent dans quelques cas des
effets avantageux, et plus souvent occasionnèrent de graves mécomptes;
aujourd'hui on n'emploie guère que les résidus de la fabrication des sulfates;
on les désigne sous le nom de cendres de Picardie 2 ; elles sont rouges quand
l'oxydation du 1er est complète ; elles sont Cendres noires rouges quand Cendres elles noires n'ont subi
pour 100 pour 100
qu'une combustion
Azote
partielle. Leur composition 0,o à est 0,6 la suivante 0,-C :
Matières organiques.
'6 à 24 20
Sulfates de protoxyde et
de sesquioxyde de fer 5 à 16 21
Sulfate d'alumine 12,0
Les cendres de Picardie ne réussissent pas dans tous les terrains, on les
répand à la dose de 10 ou 12 hectolitres par hectare.
MANGANÈSE ET PERMANGANATE DE POTASSIUM
Le manganèse est un métal voisin du 1er par la nature de ses composés.
Pur, il n'offre aucun intérêt au point de vue pratique.
Sous forme de sulfate de manganèse il a été employé tout dernièrement
dans des expériences comme engrais (Voir Chimie agricole, p. i9o).
Le manganèse forme avec l'oxygène deux acides : l'acide manganique et
l'acide permanganique. Ce dernier forme avec la potasse le permanganate
de potassium.
Le permanganate de potassium se présente en cristaux presque noirs,
olubles dans l'eau. La dissolution est d'une belle couleur pourpre; elle
abandonne facilement de l'oxygène à un très grand nombre de corps en se
décolorant; elle brûle des matières organiques en les oxydant.
On s'en sert pour purifier les eaux saumàtres. En viticulture, on s'en sert
comme remède curatif contre l'oïdium à la dose de 120 gr. par hectolitre.
t. Les feuilles des vignes atteintes de chlorose jaunissent.
2. D'après Déhérain.