'HACHETTE
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L'AZOTE. 37<br />
f Air confiné. — L'air enfermé dans une enceinte habitée<br />
un certain nombre de personnes (air confiné) ne tarde pas à<br />
changer de composition. La quantité de gaz carbonique augmente<br />
assez rapidement et, quand elle atteint 1 pour 100, la<br />
respiration se fait péniblement, l'homme éprouve une sensation<br />
de malaise prononcée. Ce malaise est dû non seulement au gaz<br />
carbonique en excès mais surtout aux émanations animales qui<br />
accompagnent la respiration, la transpiration pulmonaire et<br />
cutanée.<br />
C'est à ces émanations qu'il faut attribuer l'odeur infecte que<br />
prend l'air dans les salles où un grand nombre de personnes se<br />
trouvent rassemblées.<br />
L'air peu renouvelé agit à la longue sur l'organisme tout<br />
entier ; le sang perd peu à peu ses propriétés vivifiantes et les<br />
organes s'affaiblissent progressivement. Il en résulte un état<br />
général d'anémie propre au développement de toutes les<br />
maladies.<br />
// est donc indispensable d'aérer le plus possible les log<br />
et les salles de classe.<br />
LOIS NUMÉRIQUES DES ACTIONS CHIMIQUES<br />
33. Principe de la conservation de la matière. — Loi des<br />
poids OU loi de Lavoisier. — Lorsque les corps se combinent ou se<br />
décomposent, il n'y a pas création ni destruction de matière; ces corps ne<br />
font que se transformer en d'autres corps.<br />
EXEMPLE. — L'hydrogène se combine avec l'oxygène pour donner de l'eau,<br />
mais le poids de l'eau est égal au poids de l'hydrogène plus celui de l'oxygène<br />
qui ont servi à la former : i gramme d'hydrogène +- 8 grammes d'oxygène<br />
= 9 grammes d'eau.<br />
C'est ce qu'exprime la loi de la conservation de la matière ou loi de Lavoisier<br />
- Le poids d'un composé est égal à la somme des poids des composants.<br />
34. Lois des proportions définies. — Deux corps pour former<br />
un même composé se combinent toujours dans le même rapport, c'est-à-dire<br />
dans des proportions invariables.<br />
EXEMPLE. — En faisant l'analyse et la synthèse de l'eau, on constate toujours<br />
que 8 grammes" d'oxygène s'unissent à i gramme d'hydrogène pouï<br />
donner 9 grammes d'eau. Il est impossible de combiner 2 grammes d'hydrogène<br />
à.8 grammes d'oxygène ; il se forme 9 grammes d'eau et il reste 1 gramme<br />
d'hydrogène libre.<br />
35. Lois des volumes ou lois de Qay-Lussac. — 1° Les volumes<br />
des gaz ou des vapeurs qui se combinent sont entre euxdansdes rapports<br />
simples.<br />
EXEMPLE. — Nous avons vu que 2 volumes d'hydrogène se combinent à<br />
1 volume d'oxygène pour former de l'eau. Le rapport de 2 à 1 est simple