'HACHETTE
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LE CHLORE 59<br />
On ne reçoit pas le chlore sur du mercure, comme cela se fait dans les<br />
laboratoires pour les autres gaz, parce qu'il attaque ce métal. On peut le<br />
recueillir sur de l'eau salée qui en dissout très peu.<br />
69. Propriétés physiques. — Le chlore est un gaz jaune<br />
verdâtre d'une odeur forte et suffocante. 11 est plus lourd que<br />
l'air (1 litre pèse 3 er ,i6). Il est soluble dans l'eau, sa dissolution<br />
s'appelle eau de chlore.<br />
70. Propriétés chimiques. — Propriété principale : Le<br />
chlore a une grande tendance à s'unir a l'hydrogène pour<br />
former de l'acide chlorhydrique.<br />
Expérience I. — Si l'on mélange des volumes égaux d'hydrogène et de<br />
chlore dans un ballon, la combinaison des deux gaz se fait lentement à l'obscurité<br />
et avec explosion sous l'action des rayons du soleil.<br />
Action sur les métalloïdes. — Le chlore se combine avec la<br />
plupart des métalloïdes sauf avec l'oxygène, l'azote et le<br />
charbon.<br />
Action sur les métaux. — Presque tous les métaux sont attaqués<br />
par le chlore, il se forme des chlorures.<br />
Action sur certains composés. — r Action sur l'eau. — Le<br />
chlore décompose l'eau à la température ordinaire, surtout à la<br />
lumière pour lui prendre son hydrogène : il se forme de l'acide<br />
chlorhydrique.<br />
C'est ce qui explique pourquoi, dans les laboratoires, on<br />
conserve toujours les dissolutions de chlore dans des flacons<br />
noirs.<br />
2 0 Action sur l'acide suif hydrique. — Le chlore décompose<br />
l'acide sulfhydrique (composé d'hydrogène et de soufre H 2 S<br />
qui se dégage dans les lieux d'aisance) pour lui prendre son<br />
hydrogène : il y a formation d'acide chlorhydrique et dépôt de<br />
soufre. H 2 S + 2 Cl = 2 H Cl + S.<br />
Cette propriété fait du chlore un bon désinfectant.<br />
Action du chlore sur les matières colorantes. — C'est encore à<br />
l'action du chlore sur l'hydrogène qu'est due la destruction des<br />
matières colorantes par cet élément. Une dissolution de chlore<br />
décolore très rapidement le tournesol, l'indigo et l'encre ordinaire.<br />
Le chlore n'a aucune action sur l'encre d'imprimerie et sur<br />
l'encre de Chine qui sont à base de charbon.<br />
Expérience IL — Comment on enlève une tache d'encre sur une feuille de<br />
papier : on verse sur la feuille un peu d'eau de chlore ou de l'eau de Javel<br />
qui cède facilement du chlore; la teinte noire de l'encre fait placeà une teinte<br />
jaune pâle à peine visible. Laver ensuite à grande eau.<br />
L'encre éfantun gallate de fer, le chlore détruit l'acide gallique, mais iaYo