'HACHETTE

CHAPITRE VII
DEFINITION DES ACIDES, DES BASES, DES SELS
46. Acides. — Les acides sont des composés qui rougissen
une matière colorante bleue connue sous le nom de teint
de tournesol. Étendus d'eau, ils ont un'e saveur aigre.
Tous renferment de l'hydrogène pouvant être remplacé en
tout ou en partie par un métal dans des circonstances déterminées,
i
EXEMPLES. — Acide azotique AzO 3 ,H
Acide sulfurique SO 4 , H"-
Acide chlorhydrique H Cl
(chlore)
47. Bases. — Les bases sont des combinaisons d'hydrogèn
d'oxygène et de métaux qui présentent des propriétés inve
de celles dés acides ; elles ramènent au bleu la teinture d
nesol rougie par un acide. Elles ont une saveur caustiqu
acre très différente de celle des acides.
EXEMPLES. — La potasse K
(potassium)
OH
La soude Na
(sodium)
OH
La chaux éteinte Ca 0 2 H 2
(calcium)
48. Sels. — Les sels sont des composés dérivés des acid
dont l'hydrogène a été remplacé en tout ou en partie par
métal.
EXEMPLES. — I. Dans la préparation de l'hydrogène par
l'acide sulfurique et le zinc (voir pages n et(3ç), on a
SO'H 2 + Zn = SO'Zn -+- 2H
acide sulfurique zinc sulfate de zinc
Le zinc a pris la place de l'hydrogène dans l'acide sulfurique,
le sulfate de zinc est un sel.
II. Dans la préparation de l'hydrogène, on aurait pu remplacer
l'acide sulfurique par de l'acide chlorhydrique (composé
de chlore et d'hydrogène), on aurait eu
2HCI -+- Zn = ZnCl 2 + 2H
acide chlorhydrique zinc chlorure de zinc
hydrogène et chlore ^inc, chlore