'HACHETTE
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COMPOSÉS OXYGÉNÉS DU SOUFRE. 77<br />
oui Xvde le gaz sulfureux : ce corps intermédiaire est l'acide azotique et, en<br />
^ 3tou&fes Z compJsés oxygéné? del'aZote, tels que le bioxyde d'^otee^<br />
On réalise en petit cette fabrication en envoyant dans un ballon de<br />
l'anhydride sulfureux, un composé<br />
oxygéné de l'azote et de<br />
l'eau légèrement chauffée.<br />
Dans l'industrie, la fabrication<br />
de l'acide sulfurique nécessite de<br />
grands appareils dont la description,<br />
au point de vue agricole,<br />
est inutile.<br />
95. Propriétés physiques.<br />
— L'acide sulfurique<br />
Ordinaire, appelé encore.<br />
huile de vitriol ou vitriol,<br />
est un liquide incolore,<br />
inodore, ayantla consistance<br />
de l'huile. L'acide le plus<br />
concentré que l'on rencontre<br />
dans le commerce marque<br />
66° à l'aréomètre<br />
Baume. Il est très lourd :<br />
i litre pèse 1^84. Il bout à<br />
325 degrés.<br />
produit en excès<br />
•vapeur d'eau<br />
•oiiçue<br />
.FIG. 77. — PRINCIPE DE LA PRÉPARATION<br />
DE L'ACIDE SULFURIQUE.<br />
Le ballon amène par le tube du gaz<br />
sulfureux. Le flacon donne un composé<br />
azoté, le bioxyde d'azote ou oxyde azotique.<br />
Le grand ballon contient un peu<br />
d'eau bouillante.<br />
96. Propriétés chimiques. — L'acide sulfurique est un<br />
acide excessivement énergique : étendu de 1000 fois son poids<br />
d'eau il rougit encore la teinture de tournesol.<br />
Action des métalloïdes. — Les métalloïdes avides d'oxygène,<br />
tels que le carbone, le soufre, lui enlèvent une partie de son<br />
oxygène (le réduisent) et le transforment en anhydride sulfureux<br />
(voir préparation de l'anhydride sulfureux, p. 72).<br />
Action des métaux. — Tous les métaux attaquent l'acide sulfurique,<br />
sauf l'or et le platine.<br />
Le plomb attaque très faiblement l'acide sulfurique : on peut<br />
donc se servir de récipients en plomb quand on manipule l'acide<br />
sulfurique (préparation des superphosphates employés en agriculture,<br />
p. 146, etc.).<br />
Le zinc et le. fer décomposent facilement l'acide sulfurique<br />
étendu d'eau : il y a formation d'un sulfate et dégagement<br />
d'hydrogène (voir préparation de l'hydrogène, p. 11<br />
et 39).<br />
Le cuivre le désoxyde partiellement, le réduit et le transforme<br />
en anhydride sulfureux (voir préparation de l'anhydride sulfureux,<br />
p. 72).<br />
Action sur l'eau. — L'acide sulfurique est très avide d'eau.
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