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CHAPITRE III L'OXYGÈNE 16. État naturel.— L'oxygène est un des corps les plus répandus dans la nature. Il forme environ i/5 de l'air où il existe à l'état de mélange. Sa combinaison avec l'hydrogène FIG. 3o. — PRÉPARATION DE L'OXYGÈNE en chauffant du chlorate de potassium. i et 2. — Préparations avec tubes à essai pour obtenir une petite quantité • d'oxygène. 3. — Préparation avec ballon pour obtenir plusieurs litres d'oxygène. constitue l'eau ; il entre dans la constitution de presque toutes les roches, de presque tous les minéraux.
L'OXYGÈNE. i5 17. Préparation.— Pour préparer l'oxygène, on emploie des composés qui contiennent ce corps et le cèdent facilement sous l'influence de la chaleur. On décompose le plus souvent le chlorate de potassium par la chaleur (lig. 3o). On ajoute au chlorate de potassium substance solide blanche, un corps naturel noir, le bioxyde de manganèse, qui rend la décomposition du chlorate plus régulière. Pour obtenir facilement de l'oxygène, on peut chauffer simplement dans un tube à essai le mélange de chlorate de potassium et de bioxyde de manganèse, comme l'indique les figures 3o\ 3o 2 , 3o 3 . Quand on veut obte: nir plusieurs litres d'oxygène on emploie l'appareil (fig. 33 3 ). Le mélange (20 grammes de chlorate de potassium et 20 grammes de bioxyde de manganèse) est introduit dans le ballon en verre et on chauffe doucement. Tout l'oxygène se dégage et se rend dans le flacon, il reste dans le ballon un corps solide blanc appelé chlorure de potassium. Dans l'industrie l'oxygène est extrait de l'air; il est livré au commerce dans des cylindres en acier où il a été fortement comprimé (fig. 3i). La capacité de ces cylindres est -d'environ 8 litres et le çaz est FIG. -Y — CYLINDRE D'ACIER PLEIN D OXYGÈNE. comprimé à 120 atmo- Quand on veut laisser sortir le gaz, on dévisse de sphères. quelques filets les vis V et v, ce qui ouvr^. un passage en C et c. 18. Propriétés physiques.— L'oxygène est un gaz incolore, inodore, sans saveur. Il est très peu soluble dans l'eau (le? poissons respirent l'oxygène de l'air dissous dans l'eau) ; un litre d'oxygène pèse i 6r ,43. 19. Propriétés chimiques. — L'oxygène n'est pas combustible, mais il entretient la combustion. Tous les corps combustibles y brûlent avec plus d'éclat et de rapidité que dans l'air atmosphérique; on dit que l'oxygène est un comburant.
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