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160 FÍSICA GENERALAl dividir una ecuación entre la otra se eliminan V, R y T:peroasí quen H (n N)(0.778) (0.643 kmol)(0.778) 0.500 kmolEntonces, de n mM, se obtienem H (0.500 kmol)(2.0 kgkmol) 1.0 kg16.18 [II] En una mezcla gaseosa a 20 ºC, las presiones parciales de los componentes son las siguientes: hidrógeno,200 mmHg; dióxido de carbono, 150 mmHg; metano, 320 mmHg; etileno, 105 mmHg. ¿Cuál es a) la presióntotal de la mezcla y b) la fracción de masa del hidrógeno? (M H 2.0 kgkmol, M CO2 44 kgkmol,M metano 16 kgkmol, M etileno 30 kgkmol.)a) De acuerdo con la ley de Dalton,Presión total suma de presiones parciales 200 mmHg 150 mmHg 320 mmHg 105 mmHg 775 mmHgb) De la ley de los gases, m M(PVRT). La masa del hidrógeno presente esLa masa total del gas presente, m t, es la suma de términos semejantes:m t (M HP H M CO2P CO2 M metanoP metano M etilenoP etileno)La fracción requerida esM HP HM HP H M CO2P CO2 M metanoP metano M etilenoP etilenoPROBLEMAS COMPLEMENTARIOS16.19 [I] La masa de un gas ideal ocupa un volumen de 4.00 m 3 a 758 mmHg. Calcule su volumen a 635 mmHg si latemperatura permanece constante. Resp. 4.77 m 3 .16.20 [I] Una masa de gas ideal dada ocupa 38 mL a 20 ºC. Si su presión se mantiene constante, ¿qué volumen ocupaa una temperatura de 45 ºC? Resp. 41 mL.16.21 [I] En un día, cuando la presión atmosférica es de 75.83 cmHg, un manómetro en un tanque de gas marca unapresión de 258.5 cmHg. ¿Cuál es la presión absoluta (en atmósferas y kPa) del gas dentro del tanque?Resp. 334.3 cmHg = 4.398 atm = 445.6 kPa.16.22 [II] Un tanque que contiene un gas ideal se sella a 20 ºC y una presión de 1.00 atm. ¿Cuál será la presión (en kPa ymmHg) en el tanque, si la temperatura del gas disminuye a 35 ºC? Resp. 82 kPa 6.2 × 10 2 mmHg.www.FreeLibros.com