fc3adsica-general-10ma-edicic3b3n-schaum

CAPÍTULO 18: CALORIMETRÍA 17118.5 [II] Un termo contiene 250 g de café a 90 °C. A éste se le añade 20 g de leche a 5 °C. Después de que seestablece el equilibrio, ¿cuál es la temperatura del líquido? Suponga que no hay pérdidas de calor en eltermo.Tanto el agua como el café y la leche tienen el mismo valor de c, 1.00 calg · °C. La ley de conservaciónde la energía permite escribir(cambio de calor del café) (cambio de calor de la leche) 0(cm T ) café (cm T ) leche 0En otras palabras, el calor perdido por el café es igual al calor ganado por la leche. Si la temperatura final dellíquido es T f, entoncesLa sustitución y cancelación de c produceAl resolver se obtiene T f 84 °C.T café T f 90 °C T leche T f 5 °C(250 g)(T f 90 °C) (20 g)(T f 5 °C) 018.6 [II] Un termo contiene 150 g de agua a 4 °C. Dentro de él se colocan 90 g de metal a 100 °C. Después de quese establece el equilibrio, la temperatura del agua y el metal es de 21 °C. ¿Cuál es el calor específico delmetal? Suponga que no hay pérdidas de calor en el termo.(cambio de calor del metal) (cambio de calor del agua) 0(cm T ) metal (cm T ) agua 0c metal(90 g)(79 °C) (1.00 calg · °C)(150 g)(17° C) 0Al resolver se produce c metal 0.36 calg · °C. Note que T metal 21 90 79 °C.18.7 [II] Un calorímetro de 200 g de cobre contiene 150 g de aceite a 20 °C. Al aceite se le agregan 80 g de aluminioa 300 °C. ¿Cuál será la temperatura del sistema después de que se establece el equilibrio? c Cu 0.093calg · °C, c A1 0.21 calg · °C, c aceite 0.37 calg · °C.(cambio de calor del aluminio) (cambio de calor del calorímetro y el aceite) 0Al sustituir los valores dados esto se convierte en(cm T ) Al (cm T ) Cu (cm T ) aceite 0Al resolver se obtiene T f 72 °C.18.8 [II] En un calorímetro de cobre se quemaron exactamente 3.0 g de carbono y se convirtieron en CO 2. La masadel calorímetro es de 1 500 g y contiene 2 000 g de agua. Si la temperatura inicial fue de 20 °C y la temperaturafinal es de 31 °C, calcule el calor que proporciona cada gramo de carbono. c Cu 0.093 calg · °C.Desprecie la pequeña capacidad calorífica del carbono y del dióxido de carbono.La ley de conservación de la energía dice que(cambio de calor del carbono) (cambio de calor del calorímetro) (cambio de calor del agua) 0(cambio de calor del carbono) (0.093 calg · °C)(1 500 g)(11 °C) (1 calg · °C)(2 000 g)(11 °C) 0(cambio de calor del carbono) 23 500 calwww.FreeLibros.com