2 Einteilung chemischer Reaktionen - wikimedia.org

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Wenn man die relative Atommasse auf ein Atom bezieht und in
Gramm ausrechnet, bemerkt man, wie gering die Masse eines
Atoms ist:
Die Masse eines Wasserstoffatoms beträgt:
0,000 000 000 000 000 000 000 001 637g
Die Masse eines Sauerstoffatoms beträgt:
0,000 000 000 000 000 000 000 0267g
8.6.1 Warum ist das Massenverhältnis konstant?
Nimmt man die Masse von zwei Atomen Wasserstoff und einem
Atom Sauerstoff, so erhält man folgendes Verhältnis:
2 · m H
= 2 · 0,000000000000000000000001637g = 1
m O 0,0000000000000000000000267g 8,15
Nimmt man statt einem Atom beispielsweise 12345 Atome, so erhält
man wieder das gleiche Massenverhältnis:
12345 · 2 · m H 12345 · 2 · 0,000000000000000000000001637g
= = 1
12345 · m O 12345 · 0,0000000000000000000000267g 8,15
Merksatz
Wie man sieht, ist das Massenverhältnis nicht von der Anzahl der
beteiligten Atome abhängig, da sie sich aus dem Verhältnis
sowieso herauskürzen.