2 Einteilung chemischer Reaktionen - wikimedia.org

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8.11.2 Säurereste und Wertigkeit (=Oxidationszahlen)
Säure HCl ⇒ Säurerest ist Cl (Chlorid) ; Oxidationszahl/ Wertigkeit
ist -I Säure HNO 3 ⇒ Säurerest ist NO 3 (Nitrat) ; Oxidationszahl/
Wertigkeit ist -I
Säure H 2 SO 4 ⇒ Säurerest ist SO 4 (Sulfat) ; Oxidationszahl/ Wertigkeit
ist -II Säure H 2 CO 3 ⇒ Säurerest ist CO 3 (Carbonat) ; Oxidationszahl/
Wertigkeit ist -II
Säure H 3 PO 4 ⇒ Säurerest ist PO 4 (Phosphat) ; Oxidationszahl/
Wertigkeit ist -III
Merksatz
Prinzip: Die Oxidationszahl/ Wertigkeit der Säurereste entspricht
der Anzahl an Wasserstoffen (mit umgekehrtem Vorzeichen!)
8.11.3 Oxide bei Stickstoff
Stickstoff ist ein Element, welches viele verschiedene Oxide bildet.
Dies ist nun auch nach dem Gesetz der vielfachen Massenverhältnisse
möglich.
Wertigkeit Formel Name I Name II
+ I N 2 O Stickstoff-(I)- Distickstoffmonoxid
oxid
+II NO Stickstoff- Stickstoffmonoxid
(II)-oxid
+III N 2 O 3 Stickstoff- Distickstofftrioxid
(III)-oxid
+IV NO 2 Stickstoff- Stickstoffdioxid
(IV)-oxid
+IV N 2 O 4 Stickstoff-
(IV)-oxid
Distickstofftetraoxid