2 Einteilung chemischer Reaktionen - wikimedia.org

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13.15.4 4. Salzbildung aus den Elementen
Versuchsbeschreibung ca. 5 g Magnesium (alternativ Zink) werden
mit ca. 3 g Iod (I 2 ) vorsichtig vermischt. Das fertige Gemisch wird
dann auf ein Uhrgläschengebracht und im Abzug vorsichtig mit wenigen
Tropfen Wasser aus der Spritzflasche benetzt. Alternativ kann
der Versuch im Reagenzglas durchgeführt werden. Dann kann nach
Reaktionsende deutlich mehr Wasser zugefügt werden, in dem sich
das Salz löst. Das Wasser wird ab dekantiert und anschließend eingedampft.
Abb. 119: Versuchsaufbau der
Salzbildung aus Elementen im
Uhrglas
Abb. 120: Versuchsaufbau der
Salzbildung aus Elementen im
Reagensglas
Beobachtung Heftige Reaktion, Bildung eines hellen Feststoffs,
violette Ioddämpfe, Der Feststoff löst sich in Wasser. Nach dem Eindampfen
der Lösung ist er am RG-Boden sichtbar.
Schlussfolgerung Bei der Reaktion von Mg und I 2 entsteht (festes)
Magnesiumiodid. Dieses ist aus Ionen aufgebaut (Salz!) ⇒ Bei der
Reaktion hat ein Magnesiumatom Elektronen an 2 Iodatome abgegeben:
Schlussfolgerung Es ist das Salz Magnesiumiodid entstanden
Mg −→ Mg 2+ +
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