2 Einteilung chemischer Reaktionen - wikimedia.org

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320 12.6 Informationen zur Bronzezeit In dieser Periode begannen die Menschen erste Werkzeuge aus Bronze herzustellen. Dazu war Kupfer notwendig, welches sie aus Kupferoxid gewonnen hatten. Der Beginn dieses wichtigen Zeitabschnittes war ab ca. 3000 Jahre v. Chr. Bronze war das wichtigste Rohmaterial v. a. für Schmuckgegenstände und Waffen. Für die Herstellung der Bronze brauchte man Kupfer (Bronze = 60% Kupfer plus Zinn und manchmal etwas Zink). Ein solches Gemisch von Metallen nennt man Legierung. Das Wort Kupfer kommt übrigens vom Wort Cypern, da wahrscheinlich dort, die erste europäische Produktion begann. Viele Jahrtausende vorher konnten allerdings schon die Chinesen Bronze herstellen. Weitere frühe Funde stammen aus Anatolien und Ägypten. Dort wurde Kupfererz wurde schon vor 6000 v. Chr. verhüttet. In Mitteleuropa ist die Verarbeitung von Kupfererz seit etwa 3000 v. Chr. bekannt. frühe Bronzezeit mittlere Bronzezeit späte Bronzezeit (Anfang 17.Jh.-16. Jh. v. Chr.) (15. bis 13.Jh. v. Chr.) (12.-9.Jh. v. Chr.) Abgelöst wurde die Bronzezeit durch die Eisenzeit, in der Bronze zwar weiterhin für Kult- und Alltagsgegenstände verwendet, in der Technik und Waffenherstellung aber vom Eisen verdrängt wurde. Die Erfindung der Bronze führte auch zu Fortschritten in Handel und Seefahrt. Schließlich mussten auch die Rohstoffe transportiert werden. Es bildeten sich in dieser Periode wichtige Städte, an Flüssen und am Meer entstanden viele neue Häfen. Dies führte zu einer Entwicklung der Kulturen im größten Teil Europas, in Teilen Nordafrikas und in vielen Teilen Asiens.
321 Heute weiß man darüber einiges, da man viele historische Funde untersucht und genau datiert hat. Zu den Funden gehören Schmuckstücke (Armringe, Ketten, Schnallen, Nadeln) und Waffen (Messer, Dolche, Äxte, Pfeilspitzen, Schwerter). 12.6.1 Zusatzinformationen: BRONZEZEIT 3 12.6.2 Aufgaben: Vervollständige die folgenden Reaktionsgleichungen, kennzeichne Oxidation und Reduktion: Mg + H 2 O −→ ? + ? Pb + C −→ ? + ? Mg + CO 2 −→ ? + ? H 2 + O 2 −→ ? + ? CuO + Zn −→ ? + ? CuO + Mg −→ ? + ? 12.7 Eisen, das wichtigste Metall • Eisen kommt nicht elementar (gediegen) vor, sondern nur vereinigt als Erz (z.B. mit Sauerstoff). • Eisen ist zusammen mit Nickel vermutlich der Hauptbestandteil des Erdkerns. 3 H T T P://D E.W I K I P E D I A.O R G/W I K I/BR O N Z E Z E I T
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Inhaltsverzeichnis 1 ERSTE GRUNDLAG
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1 Erste Grundlagen 1.0.1 Was ist Ch
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5 ten. Später leitest Du für das
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8 1.0.4 Laborordnung (Lösungsblatt
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11 1.1 Wesentliche Eigenschaften vo
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13 1.2 Gold und Silber Die Vorgäng
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15 die Münze färbt sich silbrig
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17 mente und Teile von Holzblasinst
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19 Kupfer • • metallisch glänz
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21 Abb. 4: Versuchsaufbau Kerzenfla
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23 Im Mantel wird das verdampfte Wa
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25 Hand nimmt (Schutzhandschuhe nic
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27 1.2.6 Dichtetabelle TABELLENSAMM
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29 Docht hält, wird das Wachs erhi
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32 Abb. 7: Mischung und Trennung vo
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34 Er war vorher nicht dort, er ist
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36 Abb. 12: Vereinigung von Kupfer
Seite 38 und 39:
38 Definition Der Reinstoff Wasser
Seite 40 und 41:
40 Abb. 15: Spaltung Quecksilber De
Seite 42 und 43:
42 Auflösung: Beobachtung Schwefel
Seite 44 und 45:
44 Kupfer Cu Cuprum MagnesiumMg Mag
Seite 46 und 47:
46 Eigenschaften von Elementen Elem
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48 2.9 Karteikarten erstellen Erste
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3 Erforschen des Verbrennungsvorgan
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53 Es bildet sich ein Oxid. 3.2.1 A
Seite 55 und 56:
55 Das Wasser steigt etwa 20%. →
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57 3.5 Informationen zum Sauerstoff
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59 • Auch Gase lösen sich in Was
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61 Holzkohle+ Sauerstoff−→ Kohl
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63 uns nun die Produkte näher anse
Seite 65 und 66:
65 • Da Kohlenstoffdioxid nicht m
Seite 67 und 68:
67 3.8.6 Aufgaben 1. Erkläre den B
Seite 69 und 70:
69 Brennstoff Entzündungstemperatu
Seite 71 und 72:
71 Abb. 25: Erforschen des Verbrenn
Seite 73 und 74:
73 Verbrennung und die explosionsar
Seite 75 und 76:
75 Im Unterricht hast Du schon z. B
Seite 77 und 78:
77 4. Bei der Oxidation von Eisen w
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79 Definition → Die Gesamtmasse d
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81 zu brennen. c) Das flüssige Wac
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83 21. Was versteht man unter der E
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4 Säuren und Laugen 4.1 Säuren un
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87 Abb. 29 Aufgaben 1. Was passiert
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89 Die wichtigsten Laugen Lauge NaO
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91 SVANTE ARRHENIUS 11 wurde am 19.
Seite 93 und 94:
93 Schlussfolgerung 1: • Entstehu
Seite 95 und 96:
95 5. Warum erlischt die Flamme im
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97 7. Eine wichtige Lauge ist das s
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99 4.5 Säuren greifen unedle Metal
Seite 101 und 102:
101 Schlussfolgerung ⇒HCl ist ein
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103 4.7 Neutralisation NEUTRALISAT
Seite 105 und 106:
105 Versuchsbeschreibung Zu 15 ml N
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107 Benenne die bei den Aufgaben en
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109 Versuchsbeschreibung In ein gro
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111 Ein Bauarbeiter arbeitet beim A
Seite 113 und 114:
5 Wasser, Lösungen und die Teilche
Seite 115 und 116:
115 Merksatz Diese winzigen Teilche
Seite 117 und 118:
117 3. Kleine Gasblasen steigen auf
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119 5.4 Vorgänge beim Erhitzen von
Seite 121 und 122:
121 • Warum bricht kaltes Eis auf
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123 Abb. 43: Becherglas mit Bodensa
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125 Man sieht, dass sich Wasser und
Seite 127 und 128:
127 BENZIN 17 18 19 ACETON Schlussf
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129 b) Kann man den Zucker noch nac
Seite 131 und 132:
131 5.8.3 Eigenschaften des Wassers
Seite 133 und 134:
133 Der aus Wolken fallende Nieders
Seite 135 und 136:
135 5.9.2 Aufgaben Abb. 45: Auswert
Seite 137 und 138:
137 Kante trennen“ (=Dekantieren)
Seite 139 und 140:
139 5.11 Übung: Trennen eines Sand
Seite 141 und 142:
141 statt. Hier werden etwa 20-30%
Seite 143 und 144:
143 Nachklärbecken Das Nachklärbe
Seite 145 und 146:
6 Dalton’s Atomhypothese ATOMMODE
Seite 147 und 148:
147 6.0.2 Aufgaben 1. Lies den gesa
Seite 149 und 150:
149 Durch die Zersetzung von Wasser
Seite 151 und 152:
151 6. Beschreibe, was man beobacht
Seite 153 und 154:
153 ................... die Kurve ,
Seite 155 und 156:
7 Gesetzmäßigkeiten chemischer Re
Seite 157 und 158:
157 7.2 Energieerhaltung Gesetz von
Seite 159 und 160:
8 Energieerhaltung bei chemischen R
Seite 161 und 162:
161 • Kupferblech vor der Reaktio
Seite 163 und 164:
163 Wasserstoff und Sauerstoff (H +
Seite 165 und 166:
165 BeobachtungDer braune Dampf bre
Seite 167 und 168:
167 Sein bedeutendster Beitrag dür
Seite 169 und 170:
Abb. 50: Versuchsaufbau Leitfähigk
Seite 171 und 172:
171 8.7 Erklärung des Gesetzes der
Seite 173 und 174:
173 Frage Hat damit Dalton das Gese
Seite 175 und 176:
175 gezählt2*5 Atome Fe + 5 Atome
Seite 177 und 178:
177 Diese Reaktion erfordert spezie
Seite 179 und 180:
179 2 Fe + 3 S −→ Fe 2 S 3 Merk
Seite 181 und 182:
181 c) In einem Liter Dieselkraftst
Seite 183 und 184:
183 Halsbrecherische, fiese und vor
Seite 185 und 186:
185 Abb. 54: Zersetzung Wir beobach
Seite 187 und 188:
187 also: Abb. 58: Zersetzung von W
Seite 189 und 190:
189 Abb. 61: Wasserdampfbildung Abb
Seite 191 und 192:
191 • Der Betrag der Oxidationsza
Seite 193 und 194:
193 +V N 2 O 5 Stickstoff- (V)-oxid
Seite 195 und 196:
195 für jedes Atom einen Punkt in
Seite 197 und 198:
197 diese müssen also auch entsteh
Seite 199 und 200:
199 + −→ CO + ⇒ Kohlenstoffmo
Seite 201 und 202:
201 Calciumoxid + Wasser −→ + C
Seite 203 und 204:
203 Magnesium + Kohlenstoffdioxid
Seite 205 und 206:
205 Magnesium + Salzsäure −→ W
Seite 207 und 208:
207 8.17.3 Schlussfolgerung = Anz.M
Seite 209 und 210:
209 Zu 1: Zuerst muss man die Forme
Seite 211 und 212:
211 11. Stelle die Reaktionsgleichu
Seite 213 und 214:
9 Atombau - Das Kern-Hüllen-Modell
Seite 215 und 216:
215 Zusatzinformationen STRAHLUNG 3
Seite 217 und 218:
217 9.1.2 Beobachtungen und Schluss
Seite 219 und 220:
219 Atome haben eine Masse. Wo ist
Seite 221 und 222:
221 • Eine durch Protonen- und Ne
Seite 223 und 224:
223 scheiterten, leisteten sie Vora
Seite 225 und 226:
225 zeichnet. Das besondere daran w
Seite 227 und 228:
227 Neben zahlreichen Beiträgen zu
Seite 229 und 230:
229 bar gemacht werden, die Widersp
Seite 231 und 232:
231 Aufgaben: 1. Berechne für folg
Seite 233 und 234:
233 9.5.2 Aufbau des Lithiumatoms D
Seite 235 und 236:
235 9.5.4 Aufbau des Natriumatom (N
Seite 237 und 238:
237 1913 Niels Bohr: „Elektronen
Seite 239 und 240:
239 9.7 Edelgase und Edelgaskonfigu
Seite 241 und 242:
241 Abb. 74 Abb. 75 Edelgase (8. HG
Seite 243 und 244:
243 setzte der einfachen und vielfa
Seite 245 und 246:
245 achte Element dem ersten ähnli
Seite 247 und 248:
247 te er sich bei Bahnreisen durch
Seite 249 und 250:
249 von Deuterium. Ein weiteres Iso
Seite 251 und 252:
251 9.11 Elektronen, Protonen, a-Te
Seite 253 und 254:
253 5 8 B Bor 8 8,024612 0,78 s e +
Seite 255 und 256:
255 Versuchsbeschreibung Glühe ein
Seite 257 und 258:
257 Als Valenzelektronen werden die
Seite 259 und 260:
259 Energieniveau (PSE aufklappen u
Seite 261 und 262:
261 16. Was vermutest Du, ist der G
Seite 263 und 264:
10 Radioaktivität 10.1 Information
Seite 265 und 266:
265 Was die Curies nicht ahnten, wa
Seite 267 und 268:
267 10.4.3 Versuch von Henri Becque
Seite 269 und 270: 269 Beispiel für Beta-Zerfall: 228
Seite 271 und 272: 271 g-Strahlen Die Emission von Gam
Seite 273 und 274: 273 Massendefekt: m( 35 C l ) − m
Seite 275 und 276: 275 Durch ihre große Zerstörungsk
Seite 277 und 278: 11 Hauptgruppen des PSE 11.1 Übers
Seite 279 und 280: 279 3b) Unter das Natrium wird etwa
Seite 281 und 282: 281 5. Die Atomradien nehmen vom Li
Seite 283 und 284: 283 • kleine Gasblasen Beide Lös
Seite 285 und 286: 285 11.6 Die Halogene Als Halogene
Seite 287 und 288: 287 11.6.3 Chlor [Cl 2 ] (Chloros =
Seite 289 und 290: 289 11.6.4 Brom [Br 2 ] Brom ist da
Seite 291 und 292: 291 - Mg + I 2 −→ MgI 2 + E •
Seite 293 und 294: 293 Die Edelgase werden durch frakt
Seite 295 und 296: 295 Helium (hélios = Sonne) ist da
Seite 297 und 298: 297 Zusammenhänge kennt. Dein neue
Seite 299 und 300: 299 11.10.2 Zusatzinformationen: CO
Seite 301 und 302: 301 Abb. 87: Elementarperiode im PS
Seite 303 und 304: 303 Abb. 89: Nichtmetalle im PSE Ni
Seite 305 und 306: 305 Abb. 91: 1.Hauptgruppe Die Alka
Seite 307 und 308: 307 Abb. 93: 7.Hauptgruppe Die Halo
Seite 309 und 310: 309 11.12 Wiederholungsfragen Kapit
Seite 311 und 312: 311 tallcharakter, Kernladung 17. I
Seite 313 und 314: 12 Metalle und Redoxreaktionen & En
Seite 315 und 316: 315 12.3 2. Reaktion von Kupferoxid
Seite 317 und 318: 317 Diese Frage zu beantworten ist
Seite 319: 319 Abb. 98: Redoxreaktion von CuO
Seite 323 und 324: 323 12.7.2 Die Eisenzeit In Mittele
Seite 325 und 326: 325 Material: Blumentopf, Alufolie,
Seite 327 und 328: 327 Fe 3 O 4 FeCO 3 FeS 2 Magnetit
Seite 329 und 330: 329 Reduktion des Eisenoxids zu ele
Seite 331 und 332: 331 12.10 Der Hochofenprozess 12.10
Seite 333 und 334: 333 Erzeugung des gasförmigen Redu
Seite 335 und 336: 335 Abb. 102: Magnetversuch Beobach
Seite 337 und 338: 337 12.12.2 Energiediagramm (endoth
Seite 339 und 340: 339 12.13.1 Aufgaben: Entscheide be
Seite 341 und 342: 341 Oxidationsmittel: CuO (wird bei
Seite 343 und 344: 343 CuO + Mg (nie selbst durchführ
Seite 345 und 346: 345 6. Welcher Stoff entsteht, wenn
Seite 347 und 348: 347 17. Ist Natrium ein Metall? Wel
Seite 349 und 350: 13 Ionen, Salze, Fällungsreaktione
Seite 351 und 352: 351 Weißt Du eigentlich (noch), wa
Seite 353 und 354: 353 Abb. 113: Versuchsaufbau Leitf
Seite 355 und 356: 355 Merksatz Was muss passieren, da
Seite 357 und 358: 357 Abb. 115: Abgabe eines Außenel
Seite 359 und 360: 359 Nach Möglichkeit „streben“
Seite 361 und 362: 361 bricht“. Insgesamt kann man s
Seite 363 und 364: 363 • Natriumchlorid ist ein wich
Seite 365 und 366: 365 ständig besetzten Energiestufe
Seite 367 und 368: 367 Definition Während einige Meta
Seite 369 und 370: 369 13.11.1 Aufgaben: 1. Trage alle
Seite 371 und 372:
371 13.13 Zusammenfassung Ionen 1.
Seite 373 und 374:
373 7. Wenn man in Trinkwasser Silb
Seite 375 und 376:
375 13.15.3 3. Salzbildung aus Nich
Seite 377 und 378:
377 I 2 + 2 e - −→ 2 I - —- M
Seite 379 und 380:
379 Abb. 121: Versuchsaufbau Bildun
Seite 381 und 382:
381 13.17.1 Detailzeichnung: Abb. 1
Seite 383 und 384:
383 Versuchsbeschreibung Elektrolys
Seite 385 und 386:
385 13.19.1 Der Laue - Versuch: Abb
Seite 387 und 388:
387 Bsp.: Na + Cl - : Verhältnis N
Seite 389:
389 13.21.2 Aufgabe: Ermittle die K
Seite 392 und 393:
392 • Schwefel: −→ Sulfid (S
Seite 394 und 395:
394 13.23.1 Annahmen: 1. Wenn die L
Seite 396 und 397:
396 2. An die freien Ionen lagern s
Seite 398 und 399:
398 Abb. 131: Lösen von Na2SO4 und
Seite 400 und 401:
400 BaCl 2 x Ba(CrO 4 -)↓ (gelb)
Seite 402 und 403:
402 Fe 3+ -Ionen Zugabe von Thiocya
Seite 404 und 405:
404 Beobachtung Unterschiedliche Tr
Seite 406 und 407:
406 13.27.1 Der technische Kalkkrei
Seite 408 und 409:
408 b) Gelöschter Kalk Wird gebran
Seite 410 und 411:
410 Abb. 133: Herstellung von Zemen
Seite 412 und 413:
412 7. Beschreibe den Versuchsaufba
Seite 414 und 415:
414 Abb. 134: Wohin wandern die Ion
Seite 416 und 417:
416 Versuchsbeschreibung Reaktion v
Seite 418 und 419:
418 13.30.3 2) Gitterbildung Merksa
Seite 420 und 421:
420 Merksatz (Die Elektronenaffinit
Seite 422 und 423:
422 S (fest, Atomverband) → S (ga
Seite 424 und 425:
424 → In 7 g Fe sind genauso viel
Seite 426 und 427:
426 Eine Messung ergibt, es enthäl
Seite 428 und 429:
428 Beziehen wir das nun auf die Ma
Seite 430 und 431:
430 3. Wie viel Moleküle sind in 1
Seite 432 und 433:
432 Zink 7.130 Chrom 6.920 Antimon
Seite 434 und 435:
434 14.2 Avogadros Gasgesetz und se
Seite 436 und 437:
436 Konsequenzen: Das bedeutet, das
Seite 438 und 439:
438 Aufgaben: 1. Wie viele Molekül
Seite 440 und 441:
440 bei 20°C: bei 25°C: V m = 22,
Seite 442 und 443:
442 Welche Informationen liefert ei
Seite 444 und 445:
444 Abb. 138: Versuchaufbau der Gas
Seite 446 und 447:
446
Seite 448 und 449:
448 • Säuren und Laugen sind „
Seite 450 und 451:
450 Kieselsäure H 2 SiO 3 → H +
Seite 452 und 453:
452 Abb. 139: Strukturformel der Am
Seite 454 und 455:
454 Abb. 144: Strukturformel der Zi
Seite 456 und 457:
456 15.5 Darstellung von Chlorwasse
Seite 458 und 459:
458 15.6 Die Protolyse Die Auflösu
Seite 460 und 461:
460 Der Sauerstoff des Wasser ist p
Seite 462 und 463:
462 H 2 O + H 2 O → H 3 O + + OH
Seite 464 und 465:
464 Merksatz Natronlauge reagiert m
Seite 466 und 467:
466 S: In der Natronlauge liegen OH
Seite 468 und 469:
468 Nun weißt Du im Gegensatz zu d
Seite 470 und 471:
470 Merksatz Faustregel: Eine pH-We
Seite 472 und 473:
472 0 sehr • HCL sauer • Magens
Seite 474 und 475:
474 Wie kommt es zu saurem Regen: D
Seite 476 und 477:
476 Schlussfolgerung 1. Warum leite
Seite 478 und 479:
478 Die Stoffmenge n ist leicht zu
Seite 480 und 481:
480 c in mol/L V in L HCl x 0,1 NaO
Seite 482 und 483:
482 Es gilt also: n C a(OH)2 = 2 n
Seite 484 und 485:
484
Seite 486 und 487:
486 15.16.1 Wichtige Definitionen A
Seite 488 und 489:
488 17. Berechne: Es sollen 10 ml P
Seite 490 und 491:
490 16.2 Die Oxidationszahl- eine n
Seite 492 und 493:
492 H 2 O, MgO, Al 2 O 3 , NaCl, N
Seite 494 und 495:
494 16.5 Oxidation und Reduktion (=
Seite 496 und 497:
496 Definition Eine Elektronenabgab
Seite 498 und 499:
498 faches Zusammenzählen aller At
Seite 500 und 501:
500 Reduktion: S + 2 e − −→ S
Seite 502 und 503:
502 Merksatz In Peroxiden kommt Sau
Seite 504 und 505:
504 Cu CuO + 2 H 3 O + 2 e - HNO 3
Seite 506 und 507:
506 (Cr 2 O 7 ) 2- + Fe 2+ −→ C
Seite 508 und 509:
508 Zusatzinformationen: MANGAN 7 1
Seite 510 und 511:
510 (Bei der Elektrolyse geschieht
Seite 512 und 513:
512 16.14.1 Lösungen 1. 2 MnO 4
Seite 514 und 515:
514
Seite 516 und 517:
516 17 17.1 Die Redoxreihe (Spannun
Seite 518 und 519:
518 17.1.2 b) Erklärung: Lösungsd
Seite 520 und 521:
520 2. Was beim Eintauchen von Kupf
Seite 522 und 523:
522 17.3 Ein Zink und ein Kupfersta
Seite 524 und 525:
524 tend miteinander verbunden. (Al
Seite 526 und 527:
526 17.5 Zwei getrennte Halbzellen:
Seite 528 und 529:
528 Zn/Zn 2+ auf das System Cu/Cu 2
Seite 530 und 531:
530 Anfangs überwiegt z.B. die Abg
Seite 532 und 533:
532 NORMALPOTENTIAL 4 REDOXPOTENZIA
Seite 534 und 535:
534 Abb. 163 B: Spannungsunterschie
Seite 536 und 537:
536 Dabei gilt: Halbzellen, welche
Seite 538 und 539:
538 Sn 4+ + 2e − Sn 2+ +0,15 V 2H
Seite 540 und 541:
540 Wenn man mithilfe der Spannungs
Seite 542 und 543:
542 17.14.1 Ausschnitt aus der Span
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544 b) Ein Zinkstab in einer Silber
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547 9. Wiederhole die Schritte zum
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18 Elektrochemie I 18.1 Einleitung
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551 • Endotherme sowie exotherme
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553 18.2.2 b) Energiediagramm (endo
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555 18.3.1 Schülerversuch: Untersu
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557 Abb. 170 Geschwindigkeit der Pa
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559 18.5 Exkurs: Geschwindigkeit un
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561 Ersatzweise kann bei Gasreaktio
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563 18.6.2 b) Einfluss der Temperat
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565 Abb. 175 Bei geringen Temperatu
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567 Abb. 176 Zeit t [s] Volumen Vol
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569 18.9 Die mittlere Reaktionsgesc
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571 nahme oder Abnahme der Stoffmen
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573 • eine genügend hohe Geschwi
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575 erfolgversprechende 1 . 2 = 2 2
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577 Zusatzinformationen: STOSSTHEOR
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19 Reaktionskinetik 19.1 Nachweis v
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581 dieses auch sofort als Feststof
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583 Nachweis → tiefblaue Farbe (=
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20 Löslichkeit von Salzen und das
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587 Dabei gilt, je kleiner das Lös
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589 Würden sich also z.B. 1 mol Ag
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591 b) Bestimme die mittlere Reakti
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593 17. Rechne alle Gleichgewichtsa
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21 Autoren Edits User 1 4TILDEN 1 4
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597 1 HENNY 22 22 HEULER06 23 2 HOL
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599 1 REVB 46 36 RUDOLF73 47 5 SHOG
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22 Bildnachweis In der nachfolgende
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603 • PD: This image is in the pu
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605 13 SUNDANCE RAPHAEL 9 10:47, 3.
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607 32 SUNDANCE RAPHAEL 27 08:42, 7
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621 166 H. Hoffmeister GFDL 167 H.
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2 Einteilung chemischer Reaktionen - wikimedia.org

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