2 Einteilung chemischer Reaktionen - wikimedia.org

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574 A A A Abb. 178 B Abb. 181 Abb. 185 Abb. 179 Abb. 182 B Abb. 186 B Abb. 180 Abb. 183 Abb. 187 Abb. 184 Abb. 188 Teilchenzahl A: 1 B: 2 A: 2 B: 2 Abb. 189 A: 2 B: 3
575 erfolgversprechende 1 . 2 = 2 2 . 2 = 4 2 . 3 = 6 Zusammenstoßmöglichkeiten Definition Das Aufeinandertreffen von miteinander reagierenden Teilchen ist bei geringer konzentrierten Lösungen unwahrscheinlicher [U+F0DE] die Reaktionsgeschwindigkeit ist geringer Beispiel: A + B −→ C (geschwindigkeitsbestimmender Schritt einer Reaktion) Ist das Zusammentreffen beider Reaktionspartner wichtig, so ergibt sich: bimolekulare Reaktion v = k · c(A) · c(B) Erhöht man jetzt die Konzentration, also die Dichte der Teilchen, so erhöht sich auch die Reaktionsgeschwindigkeit. Definition Bei bimolekularen <strong>Reaktionen</strong> ist die Reaktionsgeschwindigkeit proportional zum Produkt der Konzentration der beiden Edukte. Herleitung über die Stoßzahl s: s ˜ N(A) · N(B) mit N = n · N A → s ˜ n(A) · N A · n(B) · N A mit c = n/V n= cV → s ˜ c(A) · V · N A · c(B) · V · N A mit V, N A = konst → s ˜ c(A) · c(B)
Seite 1 und 2:
Inhaltsverzeichnis 1 ERSTE GRUNDLAG
Seite 3 und 4:
1 Erste Grundlagen 1.0.1 Was ist Ch
Seite 5:
5 ten. Später leitest Du für das
Seite 8:
8 1.0.4 Laborordnung (Lösungsblatt
Seite 11 und 12:
11 1.1 Wesentliche Eigenschaften vo
Seite 13 und 14:
13 1.2 Gold und Silber Die Vorgäng
Seite 15 und 16:
15 die Münze färbt sich silbrig
Seite 17 und 18:
17 mente und Teile von Holzblasinst
Seite 19 und 20:
19 Kupfer • • metallisch glänz
Seite 21 und 22:
21 Abb. 4: Versuchsaufbau Kerzenfla
Seite 23 und 24:
23 Im Mantel wird das verdampfte Wa
Seite 25 und 26:
25 Hand nimmt (Schutzhandschuhe nic
Seite 27 und 28:
27 1.2.6 Dichtetabelle TABELLENSAMM
Seite 29:
29 Docht hält, wird das Wachs erhi
Seite 32 und 33:
32 Abb. 7: Mischung und Trennung vo
Seite 34 und 35:
34 Er war vorher nicht dort, er ist
Seite 36 und 37:
36 Abb. 12: Vereinigung von Kupfer
Seite 38 und 39:
38 Definition Der Reinstoff Wasser
Seite 40 und 41:
40 Abb. 15: Spaltung Quecksilber De
Seite 42 und 43:
42 Auflösung: Beobachtung Schwefel
Seite 44 und 45:
44 Kupfer Cu Cuprum MagnesiumMg Mag
Seite 46 und 47:
46 Eigenschaften von Elementen Elem
Seite 48 und 49:
48 2.9 Karteikarten erstellen Erste
Seite 51 und 52:
3 Erforschen des Verbrennungsvorgan
Seite 53 und 54:
53 Es bildet sich ein Oxid. 3.2.1 A
Seite 55 und 56:
55 Das Wasser steigt etwa 20%. →
Seite 57 und 58:
57 3.5 Informationen zum Sauerstoff
Seite 59 und 60:
59 • Auch Gase lösen sich in Was
Seite 61 und 62:
61 Holzkohle+ Sauerstoff−→ Kohl
Seite 63 und 64:
63 uns nun die Produkte näher anse
Seite 65 und 66:
65 • Da Kohlenstoffdioxid nicht m
Seite 67 und 68:
67 3.8.6 Aufgaben 1. Erkläre den B
Seite 69 und 70:
69 Brennstoff Entzündungstemperatu
Seite 71 und 72:
71 Abb. 25: Erforschen des Verbrenn
Seite 73 und 74:
73 Verbrennung und die explosionsar
Seite 75 und 76:
75 Im Unterricht hast Du schon z. B
Seite 77 und 78:
77 4. Bei der Oxidation von Eisen w
Seite 79 und 80:
79 Definition → Die Gesamtmasse d
Seite 81 und 82:
81 zu brennen. c) Das flüssige Wac
Seite 83 und 84:
83 21. Was versteht man unter der E
Seite 85 und 86:
4 Säuren und Laugen 4.1 Säuren un
Seite 87 und 88:
87 Abb. 29 Aufgaben 1. Was passiert
Seite 89 und 90:
89 Die wichtigsten Laugen Lauge NaO
Seite 91 und 92:
91 SVANTE ARRHENIUS 11 wurde am 19.
Seite 93 und 94:
93 Schlussfolgerung 1: • Entstehu
Seite 95 und 96:
95 5. Warum erlischt die Flamme im
Seite 97 und 98:
97 7. Eine wichtige Lauge ist das s
Seite 99 und 100:
99 4.5 Säuren greifen unedle Metal
Seite 101 und 102:
101 Schlussfolgerung ⇒HCl ist ein
Seite 103 und 104:
103 4.7 Neutralisation NEUTRALISAT
Seite 105 und 106:
105 Versuchsbeschreibung Zu 15 ml N
Seite 107 und 108:
107 Benenne die bei den Aufgaben en
Seite 109 und 110:
109 Versuchsbeschreibung In ein gro
Seite 111 und 112:
111 Ein Bauarbeiter arbeitet beim A
Seite 113 und 114:
5 Wasser, Lösungen und die Teilche
Seite 115 und 116:
115 Merksatz Diese winzigen Teilche
Seite 117 und 118:
117 3. Kleine Gasblasen steigen auf
Seite 119 und 120:
119 5.4 Vorgänge beim Erhitzen von
Seite 121 und 122:
121 • Warum bricht kaltes Eis auf
Seite 123 und 124:
123 Abb. 43: Becherglas mit Bodensa
Seite 125 und 126:
125 Man sieht, dass sich Wasser und
Seite 127 und 128:
127 BENZIN 17 18 19 ACETON Schlussf
Seite 129 und 130:
129 b) Kann man den Zucker noch nac
Seite 131 und 132:
131 5.8.3 Eigenschaften des Wassers
Seite 133 und 134:
133 Der aus Wolken fallende Nieders
Seite 135 und 136:
135 5.9.2 Aufgaben Abb. 45: Auswert
Seite 137 und 138:
137 Kante trennen“ (=Dekantieren)
Seite 139 und 140:
139 5.11 Übung: Trennen eines Sand
Seite 141 und 142:
141 statt. Hier werden etwa 20-30%
Seite 143 und 144:
143 Nachklärbecken Das Nachklärbe
Seite 145 und 146:
6 Dalton’s Atomhypothese ATOMMODE
Seite 147 und 148:
147 6.0.2 Aufgaben 1. Lies den gesa
Seite 149 und 150:
149 Durch die Zersetzung von Wasser
Seite 151 und 152:
151 6. Beschreibe, was man beobacht
Seite 153 und 154:
153 ................... die Kurve ,
Seite 155 und 156:
7 Gesetzmäßigkeiten chemischer Re
Seite 157 und 158:
157 7.2 Energieerhaltung Gesetz von
Seite 159 und 160:
8 Energieerhaltung bei chemischen R
Seite 161 und 162:
161 • Kupferblech vor der Reaktio
Seite 163 und 164:
163 Wasserstoff und Sauerstoff (H +
Seite 165 und 166:
165 BeobachtungDer braune Dampf bre
Seite 167 und 168:
167 Sein bedeutendster Beitrag dür
Seite 169 und 170:
Abb. 50: Versuchsaufbau Leitfähigk
Seite 171 und 172:
171 8.7 Erklärung des Gesetzes der
Seite 173 und 174:
173 Frage Hat damit Dalton das Gese
Seite 175 und 176:
175 gezählt2*5 Atome Fe + 5 Atome
Seite 177 und 178:
177 Diese Reaktion erfordert spezie
Seite 179 und 180:
179 2 Fe + 3 S −→ Fe 2 S 3 Merk
Seite 181 und 182:
181 c) In einem Liter Dieselkraftst
Seite 183 und 184:
183 Halsbrecherische, fiese und vor
Seite 185 und 186:
185 Abb. 54: Zersetzung Wir beobach
Seite 187 und 188:
187 also: Abb. 58: Zersetzung von W
Seite 189 und 190:
189 Abb. 61: Wasserdampfbildung Abb
Seite 191 und 192:
191 • Der Betrag der Oxidationsza
Seite 193 und 194:
193 +V N 2 O 5 Stickstoff- (V)-oxid
Seite 195 und 196:
195 für jedes Atom einen Punkt in
Seite 197 und 198:
197 diese müssen also auch entsteh
Seite 199 und 200:
199 + −→ CO + ⇒ Kohlenstoffmo
Seite 201 und 202:
201 Calciumoxid + Wasser −→ + C
Seite 203 und 204:
203 Magnesium + Kohlenstoffdioxid
Seite 205 und 206:
205 Magnesium + Salzsäure −→ W
Seite 207 und 208:
207 8.17.3 Schlussfolgerung = Anz.M
Seite 209 und 210:
209 Zu 1: Zuerst muss man die Forme
Seite 211 und 212:
211 11. Stelle die Reaktionsgleichu
Seite 213 und 214:
9 Atombau - Das Kern-Hüllen-Modell
Seite 215 und 216:
215 Zusatzinformationen STRAHLUNG 3
Seite 217 und 218:
217 9.1.2 Beobachtungen und Schluss
Seite 219 und 220:
219 Atome haben eine Masse. Wo ist
Seite 221 und 222:
221 • Eine durch Protonen- und Ne
Seite 223 und 224:
223 scheiterten, leisteten sie Vora
Seite 225 und 226:
225 zeichnet. Das besondere daran w
Seite 227 und 228:
227 Neben zahlreichen Beiträgen zu
Seite 229 und 230:
229 bar gemacht werden, die Widersp
Seite 231 und 232:
231 Aufgaben: 1. Berechne für folg
Seite 233 und 234:
233 9.5.2 Aufbau des Lithiumatoms D
Seite 235 und 236:
235 9.5.4 Aufbau des Natriumatom (N
Seite 237 und 238:
237 1913 Niels Bohr: „Elektronen
Seite 239 und 240:
239 9.7 Edelgase und Edelgaskonfigu
Seite 241 und 242:
241 Abb. 74 Abb. 75 Edelgase (8. HG
Seite 243 und 244:
243 setzte der einfachen und vielfa
Seite 245 und 246:
245 achte Element dem ersten ähnli
Seite 247 und 248:
247 te er sich bei Bahnreisen durch
Seite 249 und 250:
249 von Deuterium. Ein weiteres Iso
Seite 251 und 252:
251 9.11 Elektronen, Protonen, a-Te
Seite 253 und 254:
253 5 8 B Bor 8 8,024612 0,78 s e +
Seite 255 und 256:
255 Versuchsbeschreibung Glühe ein
Seite 257 und 258:
257 Als Valenzelektronen werden die
Seite 259 und 260:
259 Energieniveau (PSE aufklappen u
Seite 261 und 262:
261 16. Was vermutest Du, ist der G
Seite 263 und 264:
10 Radioaktivität 10.1 Information
Seite 265 und 266:
265 Was die Curies nicht ahnten, wa
Seite 267 und 268:
267 10.4.3 Versuch von Henri Becque
Seite 269 und 270:
269 Beispiel für Beta-Zerfall: 228
Seite 271 und 272:
271 g-Strahlen Die Emission von Gam
Seite 273 und 274:
273 Massendefekt: m( 35 C l ) − m
Seite 275 und 276:
275 Durch ihre große Zerstörungsk
Seite 277 und 278:
11 Hauptgruppen des PSE 11.1 Übers
Seite 279 und 280:
279 3b) Unter das Natrium wird etwa
Seite 281 und 282:
281 5. Die Atomradien nehmen vom Li
Seite 283 und 284:
283 • kleine Gasblasen Beide Lös
Seite 285 und 286:
285 11.6 Die Halogene Als Halogene
Seite 287 und 288:
287 11.6.3 Chlor [Cl 2 ] (Chloros =
Seite 289 und 290:
289 11.6.4 Brom [Br 2 ] Brom ist da
Seite 291 und 292:
291 - Mg + I 2 −→ MgI 2 + E •
Seite 293 und 294:
293 Die Edelgase werden durch frakt
Seite 295 und 296:
295 Helium (hélios = Sonne) ist da
Seite 297 und 298:
297 Zusammenhänge kennt. Dein neue
Seite 299 und 300:
299 11.10.2 Zusatzinformationen: CO
Seite 301 und 302:
301 Abb. 87: Elementarperiode im PS
Seite 303 und 304:
303 Abb. 89: Nichtmetalle im PSE Ni
Seite 305 und 306:
305 Abb. 91: 1.Hauptgruppe Die Alka
Seite 307 und 308:
307 Abb. 93: 7.Hauptgruppe Die Halo
Seite 309 und 310:
309 11.12 Wiederholungsfragen Kapit
Seite 311 und 312:
311 tallcharakter, Kernladung 17. I
Seite 313 und 314:
12 Metalle und Redoxreaktionen & En
Seite 315 und 316:
315 12.3 2. Reaktion von Kupferoxid
Seite 317 und 318:
317 Diese Frage zu beantworten ist
Seite 319 und 320:
319 Abb. 98: Redoxreaktion von CuO
Seite 321 und 322:
321 Heute weiß man darüber einige
Seite 323 und 324:
323 12.7.2 Die Eisenzeit In Mittele
Seite 325 und 326:
325 Material: Blumentopf, Alufolie,
Seite 327 und 328:
327 Fe 3 O 4 FeCO 3 FeS 2 Magnetit
Seite 329 und 330:
329 Reduktion des Eisenoxids zu ele
Seite 331 und 332:
331 12.10 Der Hochofenprozess 12.10
Seite 333 und 334:
333 Erzeugung des gasförmigen Redu
Seite 335 und 336:
335 Abb. 102: Magnetversuch Beobach
Seite 337 und 338:
337 12.12.2 Energiediagramm (endoth
Seite 339 und 340:
339 12.13.1 Aufgaben: Entscheide be
Seite 341 und 342:
341 Oxidationsmittel: CuO (wird bei
Seite 343 und 344:
343 CuO + Mg (nie selbst durchführ
Seite 345 und 346:
345 6. Welcher Stoff entsteht, wenn
Seite 347 und 348:
347 17. Ist Natrium ein Metall? Wel
Seite 349 und 350:
13 Ionen, Salze, Fällungsreaktione
Seite 351 und 352:
351 Weißt Du eigentlich (noch), wa
Seite 353 und 354:
353 Abb. 113: Versuchsaufbau Leitf
Seite 355 und 356:
355 Merksatz Was muss passieren, da
Seite 357 und 358:
357 Abb. 115: Abgabe eines Außenel
Seite 359 und 360:
359 Nach Möglichkeit „streben“
Seite 361 und 362:
361 bricht“. Insgesamt kann man s
Seite 363 und 364:
363 • Natriumchlorid ist ein wich
Seite 365 und 366:
365 ständig besetzten Energiestufe
Seite 367 und 368:
367 Definition Während einige Meta
Seite 369 und 370:
369 13.11.1 Aufgaben: 1. Trage alle
Seite 371 und 372:
371 13.13 Zusammenfassung Ionen 1.
Seite 373 und 374:
373 7. Wenn man in Trinkwasser Silb
Seite 375 und 376:
375 13.15.3 3. Salzbildung aus Nich
Seite 377 und 378:
377 I 2 + 2 e - −→ 2 I - —- M
Seite 379 und 380:
379 Abb. 121: Versuchsaufbau Bildun
Seite 381 und 382:
381 13.17.1 Detailzeichnung: Abb. 1
Seite 383 und 384:
383 Versuchsbeschreibung Elektrolys
Seite 385 und 386:
385 13.19.1 Der Laue - Versuch: Abb
Seite 387 und 388:
387 Bsp.: Na + Cl - : Verhältnis N
Seite 389:
389 13.21.2 Aufgabe: Ermittle die K
Seite 392 und 393:
392 • Schwefel: −→ Sulfid (S
Seite 394 und 395:
394 13.23.1 Annahmen: 1. Wenn die L
Seite 396 und 397:
396 2. An die freien Ionen lagern s
Seite 398 und 399:
398 Abb. 131: Lösen von Na2SO4 und
Seite 400 und 401:
400 BaCl 2 x Ba(CrO 4 -)↓ (gelb)
Seite 402 und 403:
402 Fe 3+ -Ionen Zugabe von Thiocya
Seite 404 und 405:
404 Beobachtung Unterschiedliche Tr
Seite 406 und 407:
406 13.27.1 Der technische Kalkkrei
Seite 408 und 409:
408 b) Gelöschter Kalk Wird gebran
Seite 410 und 411:
410 Abb. 133: Herstellung von Zemen
Seite 412 und 413:
412 7. Beschreibe den Versuchsaufba
Seite 414 und 415:
414 Abb. 134: Wohin wandern die Ion
Seite 416 und 417:
416 Versuchsbeschreibung Reaktion v
Seite 418 und 419:
418 13.30.3 2) Gitterbildung Merksa
Seite 420 und 421:
420 Merksatz (Die Elektronenaffinit
Seite 422 und 423:
422 S (fest, Atomverband) → S (ga
Seite 424 und 425:
424 → In 7 g Fe sind genauso viel
Seite 426 und 427:
426 Eine Messung ergibt, es enthäl
Seite 428 und 429:
428 Beziehen wir das nun auf die Ma
Seite 430 und 431:
430 3. Wie viel Moleküle sind in 1
Seite 432 und 433:
432 Zink 7.130 Chrom 6.920 Antimon
Seite 434 und 435:
434 14.2 Avogadros Gasgesetz und se
Seite 436 und 437:
436 Konsequenzen: Das bedeutet, das
Seite 438 und 439:
438 Aufgaben: 1. Wie viele Molekül
Seite 440 und 441:
440 bei 20°C: bei 25°C: V m = 22,
Seite 442 und 443:
442 Welche Informationen liefert ei
Seite 444 und 445:
444 Abb. 138: Versuchaufbau der Gas
Seite 446 und 447:
446
Seite 448 und 449:
448 • Säuren und Laugen sind „
Seite 450 und 451:
450 Kieselsäure H 2 SiO 3 → H +
Seite 452 und 453:
452 Abb. 139: Strukturformel der Am
Seite 454 und 455:
454 Abb. 144: Strukturformel der Zi
Seite 456 und 457:
456 15.5 Darstellung von Chlorwasse
Seite 458 und 459:
458 15.6 Die Protolyse Die Auflösu
Seite 460 und 461:
460 Der Sauerstoff des Wasser ist p
Seite 462 und 463:
462 H 2 O + H 2 O → H 3 O + + OH
Seite 464 und 465:
464 Merksatz Natronlauge reagiert m
Seite 466 und 467:
466 S: In der Natronlauge liegen OH
Seite 468 und 469:
468 Nun weißt Du im Gegensatz zu d
Seite 470 und 471:
470 Merksatz Faustregel: Eine pH-We
Seite 472 und 473:
472 0 sehr • HCL sauer • Magens
Seite 474 und 475:
474 Wie kommt es zu saurem Regen: D
Seite 476 und 477:
476 Schlussfolgerung 1. Warum leite
Seite 478 und 479:
478 Die Stoffmenge n ist leicht zu
Seite 480 und 481:
480 c in mol/L V in L HCl x 0,1 NaO
Seite 482 und 483:
482 Es gilt also: n C a(OH)2 = 2 n
Seite 484 und 485:
484
Seite 486 und 487:
486 15.16.1 Wichtige Definitionen A
Seite 488 und 489:
488 17. Berechne: Es sollen 10 ml P
Seite 490 und 491:
490 16.2 Die Oxidationszahl- eine n
Seite 492 und 493:
492 H 2 O, MgO, Al 2 O 3 , NaCl, N
Seite 494 und 495:
494 16.5 Oxidation und Reduktion (=
Seite 496 und 497:
496 Definition Eine Elektronenabgab
Seite 498 und 499:
498 faches Zusammenzählen aller At
Seite 500 und 501:
500 Reduktion: S + 2 e − −→ S
Seite 502 und 503:
502 Merksatz In Peroxiden kommt Sau
Seite 504 und 505:
504 Cu CuO + 2 H 3 O + 2 e - HNO 3
Seite 506 und 507:
506 (Cr 2 O 7 ) 2- + Fe 2+ −→ C
Seite 508 und 509:
508 Zusatzinformationen: MANGAN 7 1
Seite 510 und 511:
510 (Bei der Elektrolyse geschieht
Seite 512 und 513:
512 16.14.1 Lösungen 1. 2 MnO 4
Seite 514 und 515:
514
Seite 516 und 517:
516 17 17.1 Die Redoxreihe (Spannun
Seite 518 und 519:
518 17.1.2 b) Erklärung: Lösungsd
Seite 520 und 521:
520 2. Was beim Eintauchen von Kupf
Seite 522 und 523:
522 17.3 Ein Zink und ein Kupfersta
Seite 524 und 525: 524 tend miteinander verbunden. (Al
Seite 526 und 527: 526 17.5 Zwei getrennte Halbzellen:
Seite 528 und 529: 528 Zn/Zn 2+ auf das System Cu/Cu 2
Seite 530 und 531: 530 Anfangs überwiegt z.B. die Abg
Seite 532 und 533: 532 NORMALPOTENTIAL 4 REDOXPOTENZIA
Seite 534 und 535: 534 Abb. 163 B: Spannungsunterschie
Seite 536 und 537: 536 Dabei gilt: Halbzellen, welche
Seite 538 und 539: 538 Sn 4+ + 2e − Sn 2+ +0,15 V 2H
Seite 540 und 541: 540 Wenn man mithilfe der Spannungs
Seite 542 und 543: 542 17.14.1 Ausschnitt aus der Span
Seite 544: 544 b) Ein Zinkstab in einer Silber
Seite 547 und 548: 547 9. Wiederhole die Schritte zum
Seite 549 und 550: 18 Elektrochemie I 18.1 Einleitung
Seite 551 und 552: 551 • Endotherme sowie exotherme
Seite 553 und 554: 553 18.2.2 b) Energiediagramm (endo
Seite 555 und 556: 555 18.3.1 Schülerversuch: Untersu
Seite 557 und 558: 557 Abb. 170 Geschwindigkeit der Pa
Seite 559 und 560: 559 18.5 Exkurs: Geschwindigkeit un
Seite 561 und 562: 561 Ersatzweise kann bei Gasreaktio
Seite 563 und 564: 563 18.6.2 b) Einfluss der Temperat
Seite 565 und 566: 565 Abb. 175 Bei geringen Temperatu
Seite 567 und 568: 567 Abb. 176 Zeit t [s] Volumen Vol
Seite 569 und 570: 569 18.9 Die mittlere Reaktionsgesc
Seite 571 und 572: 571 nahme oder Abnahme der Stoffmen
Seite 573: 573 • eine genügend hohe Geschwi
Seite 577 und 578: 577 Zusatzinformationen: STOSSTHEOR
Seite 579 und 580: 19 Reaktionskinetik 19.1 Nachweis v
Seite 581 und 582: 581 dieses auch sofort als Feststof
Seite 583 und 584: 583 Nachweis → tiefblaue Farbe (=
Seite 585 und 586: 20 Löslichkeit von Salzen und das
Seite 587 und 588: 587 Dabei gilt, je kleiner das Lös
Seite 589 und 590: 589 Würden sich also z.B. 1 mol Ag
Seite 591 und 592: 591 b) Bestimme die mittlere Reakti
Seite 593 und 594: 593 17. Rechne alle Gleichgewichtsa
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2 Einteilung chemischer Reaktionen - wikimedia.org

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