2 Einteilung chemischer Reaktionen - wikimedia.org

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Eine Messung ergibt, es enthält
genau
6,022 · 10 23
Atome (=1 mol)
Wie viel wiegt jetzt ein Atom?
m (Cu−Atom) =
63,546g
6,022 · 10 23 Atom = 1,055·10−22 g
Atom
Diese Zahl ist natürlich absolut unhandlich und viel zu klein, um damit
zu rechnen. Wir machen es wie der Juwelier: Wir führen eine
eigene Masseneinheit für Atome ein. Die Chemiker haben lange gerätselt,
wie sie diese neue Einheit nennen können und benannten sie
schließlich mit dem englischen Wort für Einheit „unit“.
Definition
Die Einheit der Atommasse ist „unit“. Im PSE sind die Massen der
Atome in units (u) angegeben.
Während Dalton noch alle Massen im PSE auf das Gas Wasserstoff
bezog, bezieht man heute alle Massen der Elemente auf den Kohlenstoff.
Er ist fest und lässt sich leicht wiegen. Es wurde auf 12u
festgesetzt.
Wie viel g sind jetzt ein u?
1u = 1 der Masse des Kohlenstoffatoms
12
⇒1u = 1,6605 · 10 −24 g