2 Einteilung chemischer Reaktionen - wikimedia.org

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erfolgversprechende
1 . 2 = 2 2 . 2 = 4 2 . 3 = 6
Zusammenstoßmöglichkeiten
Definition
Das Aufeinandertreffen von miteinander reagierenden Teilchen ist
bei geringer konzentrierten Lösungen unwahrscheinlicher [U+F0DE]
die Reaktionsgeschwindigkeit ist geringer
Beispiel:
A + B −→ C (geschwindigkeitsbestimmender Schritt einer Reaktion)
Ist das Zusammentreffen beider Reaktionspartner wichtig, so ergibt
sich:
bimolekulare Reaktion
v = k · c(A) · c(B)
Erhöht man jetzt die Konzentration, also die Dichte der Teilchen, so
erhöht sich auch die Reaktionsgeschwindigkeit.
Definition
Bei bimolekularen Reaktionen ist die Reaktionsgeschwindigkeit
proportional zum Produkt der Konzentration der beiden Edukte.
Herleitung über die Stoßzahl s:
s ˜ N(A) · N(B) mit N = n · N A
→ s ˜ n(A) · N A · n(B) · N A mit c = n/V n= cV
→ s ˜ c(A) · V · N A · c(B) · V · N A mit V, N A = konst
→ s ˜ c(A) · c(B)