2 Einteilung chemischer Reaktionen - wikimedia.org

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18.9 Die mittlere Reaktionsgeschwindigkeit
In der Chemie interessiert uns in erster Linie die mittlere Reaktionsgeschwindigkeit.
Diese ergibt sich als: v R = ∆V (O 2)
∆t
Umrechnung auf die umgesetzte Teilchenzahl: 1 mol eines Gases
nimmt unter Normalbedingungen (0°C, 101325 Pa = 1013,25 mbar)
ein Volumen von 22,41 L ein.
n = V 0
V m
22,4L = 1Mol
V
V = n < /nowi ki >:< math >→ n = 1mol ·
22,4L
Also ergibt sich für die mittlere Reaktionsgeschwindigkeit: V R =
∆n(O 2 )
∆t
In unserem Versuch liegt eine heterogene Reaktion mit unterschiedliche
Phasen vor!
Homogene Reaktionen laufen jedoch in einer Phase ab. (Beispiel?)
Bei homogenen Reaktionen steht die Teilchenzahl in direktem Zusammenhang
mit der Konzentration:
Konzentration: C = n V
Für die mittlere Reaktionsgeschwindigkeit gilt hier also: