2 Einteilung chemischer Reaktionen - wikimedia.org

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11.2.1 Zusatzinformationen
ALKALIMETALLE 2 (LITHIUM 3 , NATRIUM 4 , KALIUM 5 ) lassen sich
auch verbrennen:
Verbrennung von Li: Li + O 2 −→ 2 Li 2 O +E
Wenn man dann die Rückstände im Reagenzglas mit Wasser reagieren
lässt, entsteht wieder eine Lauge:
2 Li 2 O + H 2 O −→ 2 LiOH +E
11.3 Gemeinsame Eigenschaften der 1.
Hauptgruppe
1. Alle Alkalimetalle haben ein Valenzelektron. Zum Erreichen
der Edelgaskonfiguration reicht es, ein Elektron abzugeben.
Dazu ist nur wenig „Ionisierungsenergie“ notwendig. (Die
Energie, die zur Abspaltung eines Elektron benötigt wird,
nennt man Ionisierungsenergie.)
2. Die Dichte nimmt vom Li zum Fr zu
3. Die Schmelztemperatur nimmt mit steigender Masse vom Li
zum Fr ab
4. Abnahme der Elektronegativität und Abnahme der Elektronenaffinität
2 H T T P://D E.W I K I P E D I A.O R G/W I K I/AL K A L I M E T A L L E
3 H T T P://D E.W I K I P E D I A.O R G/W I K I/LI T H I U M
4 H T T P://D E.W I K I P E D I A.O R G/W I K I/NA T R I U M
5 H T T P://D E.W I K I P E D I A.O R G/W I K I/KA L I U M