2 Einteilung chemischer Reaktionen - wikimedia.org

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14.2 Avogadros Gasgesetz und seine
Anwendung
Der italienische Graf Amedeo Avogadro (1776-1856) war zugleich
Physiker und Chemiker und führte Untersuchungen mit Gasen
durch. Ihn beschäftigte vor allem die Frage nach dem Volumen von
Gasen. Durch seine Forschungen gelangte er schließlich zu einem
erstaunlichen Gesetz:
14.2.1 Satz des Avogadro:
Definition
Verschiedene Gase haben bei gleichem Druck und gleicher Temperatur
das gleiche Volumen und somit die gleiche Anzahl an Molekülen/
Atomen.
Mit diesem Wissen ausgestattet, stellte er weitere Forschungen an
und bestimmte nun die (relative) Atommasse von gasförmigen Elementen.
Dies hatte wegen der schlechten Verfügbarkeit und der
schwierigen Handhabbarkeit vor ihm noch niemand versucht.
Er definierte die so genannte Avogadro-Konstante 14 , nach der in
einem Mol, die Anzahl von genau 6,0221367 • 10 23 Molekülen oder
Atomen angibt. Heute spricht man auch von „Stoffmenge“. Avogadros
Forschungen waren grundlegend und wichtig, dennoch waren
sie zu seiner Zeit damals sehr umstritten. Heute weiß man, dass ein
Mol einer Substanz stets dieselbe Anzahl von Teilchen hat, unabhängig
davon, ob sie fest, flüssig oder gasförmig vorliegt.
14 Die Avogadro-Konstante wird in Gleichungen als N A angegeben, manchmal
auch als L (Loschmidt-Zahl)