- Seite 1 und 2: Inhaltsverzeichnis 1 ERSTE GRUNDLAG
- Seite 3 und 4: 1 Erste Grundlagen 1.0.1 Was ist Ch
- Seite 5: 5 ten. Später leitest Du für das
- Seite 10 und 11: 10 • Schüler dürfen den Chemie-
- Seite 12 und 13: 12 leitet den elektrischen Strom ni
- Seite 14 und 15: 14 Nach einigen Minuten wird die Fl
- Seite 16 und 17: 16 Abb. 3: Versuchsaufbau der Herst
- Seite 18 und 19: 18 Magnesiumband • silbrig glänz
- Seite 20 und 21: 20 Zink • • metallisch metallis
- Seite 22 und 23: 22 1.2.3 Aufgaben 1. Woraus besteht
- Seite 24 und 25: 24 Verbrennen des Dochtes Versuche
- Seite 26 und 27: 26 Weg 2: Bestimmung des Volumens d
- Seite 28 und 29: 28 Zinn 7,3 Sauerstoff 0,0013 Zink
- Seite 31 und 32: 2 Einteilung chemischer Reaktionen
- Seite 33 und 34: 33 Abb. 8: Schwefel Abb. 9: Eisen-
- Seite 35 und 36: 35 Abb. 11: Ergebnis des Versuches
- Seite 37 und 38: 37 Abb. 13: Zersetzung Beobachtung
- Seite 39 und 40: 39 Abb. 14: Zersetzung von Quecksil
- Seite 41 und 42: 41 2.5 Die Zersetzung von Silbersul
- Seite 43 und 44: 43 Definition Ein Element ist ein R
- Seite 45 und 46: 45 Reinstoffe Gemisch Eigenschaften
- Seite 47 und 48: 47 g) Ein Element ist ein Reinstoff
- Seite 49: 49 2. Was ist der Unterschied zwisc
- Seite 52 und 53: 52 3.2 Verbrennung von Stahlwolle a
- Seite 54 und 55: 54 Abb. 22: Erforschen des Verbrenn
- Seite 56 und 57: 56 Die Verbindungen der Elemente mi
- Seite 58 und 59:
58 gewesen, was leicht zu widerlege
- Seite 60 und 61:
60 Abb. 24: Erforschen des Verbrenn
- Seite 62 und 63:
62 Fetten gewonnen, Schmelzpunkt 56
- Seite 64 und 65:
64 oxid. Bei Kontakt mit diesem wir
- Seite 66 und 67:
66 3.8.4 Aufgaben 1. Um welchen Fak
- Seite 68 und 69:
68 Zuerst bildet sich Wachsdampf, d
- Seite 70 und 71:
70 Brennstoff Entzündungstemperatu
- Seite 72 und 73:
72 {{Definition|Für eine Verbrennu
- Seite 74 und 75:
74 Sauerstoff + Eisen −→ Eiseno
- Seite 76 und 77:
76 Gemische aus Staub und Luft sind
- Seite 78 und 79:
78 Abb. 27: Erforschen des Verbrenn
- Seite 80 und 81:
80 Theoretische Vorstellung Versuch
- Seite 82 und 83:
82 11. Was denkst Du, warum Explosi
- Seite 84 und 85:
84 31. Abb. 28: Erforschen des Verb
- Seite 86 und 87:
86 • Säure und Laugen kann man v
- Seite 88 und 89:
88 4.1.4 Formeln Bei Säuren wird d
- Seite 90 und 91:
90 4.1.5 Definitionen nach Svante A
- Seite 92 und 93:
92 4.2 Reaktionen der Oxide mit Was
- Seite 94 und 95:
94 Schlussfolgerung 2: • Schwefel
- Seite 96 und 97:
96 Versuchsaufbau Anschließend wir
- Seite 98 und 99:
98 Hier einige Beispiele von pH-Wer
- Seite 100 und 101:
100 4.5.1 Magnesium Versuchsbeschre
- Seite 102 und 103:
102 starke Säuren NameFormel Salzs
- Seite 104 und 105:
104 Versuchsbeschreibung Zu Salzsä
- Seite 106 und 107:
106 Schlussfolgerung Natronlauge un
- Seite 108 und 109:
108 Gib die für einige Minuten in
- Seite 110 und 111:
110 3. Stelle die Reaktionsgleichun
- Seite 112 und 113:
112
- Seite 114 und 115:
114 Beobachtung Im kalten Wasser ve
- Seite 116 und 117:
116 4. Was kann man versuchen, wenn
- Seite 118 und 119:
118 5.3.1 Der SIEDEPUNKT 7 ist abh
- Seite 120 und 121:
120 Wird der SCHMELZPUNKT 11 (=Smp)
- Seite 122 und 123:
122 Viele Salze lösen sich in Wass
- Seite 124 und 125:
124 kocht die Eiswürfel, fügt abe
- Seite 126 und 127:
126 5.6.1 Aufgaben 1. Erkläre die
- Seite 128 und 129:
128 Salz ist ein polarer Stoff. Er
- Seite 130 und 131:
130 Wasser ist die einzige Verbindu
- Seite 132 und 133:
132 • Wasser ist im reinen Zustan
- Seite 134 und 135:
134 Wasser wird für den Verzehr (T
- Seite 136 und 137:
136 Tag Zähler 1 [m 3 ] Zähler 2
- Seite 138 und 139:
138 5.10.6 Sand & Wasser ⇒ Zentri
- Seite 140 und 141:
140 Zusatzinformation PFLANZENÖL 2
- Seite 142 und 143:
142 Vorklärbecken Ein Vorklärbeck
- Seite 144 und 145:
144
- Seite 146 und 147:
146 1. Materie besteht aus extrem k
- Seite 148 und 149:
148 6.1 Wasserstoff WASSERSTOFF 4 W
- Seite 150 und 151:
150 zu hören ist, so ist der Nachw
- Seite 152 und 153:
152 18. Ein Schüler hatte einen Mo
- Seite 154 und 155:
154
- Seite 156 und 157:
156 Was geschieht eigentlich mit de
- Seite 158 und 159:
158
- Seite 160 und 161:
160 die Gesamtenergie bei chemische
- Seite 162 und 163:
162 Gesetz der unveränderlichen Ma
- Seite 164 und 165:
164 ⇒ Eisen und Schwefel reagiere
- Seite 166 und 167:
166 zu schicken. Für die damalige
- Seite 168 und 169:
168 8.6 Dalton bestimmte das Atomge
- Seite 170 und 171:
170 Wenn man die relative Atommasse
- Seite 172 und 173:
172 Abb. 51: Bildung von FeS gezäh
- Seite 174 und 175:
174 3. Was kann man mit diesem Wiss
- Seite 176 und 177:
176 Merksatz Theoretisch mögliche
- Seite 178 und 179:
178 Mit diesem Wissen wurden von Ch
- Seite 180 und 181:
180 Stelle die zwei Reaktionsgleich
- Seite 182 und 183:
182 8. Beschreibe, was man erhält,
- Seite 184 und 185:
184 288 g Sauerstoff zu einem gelbe
- Seite 186 und 187:
186 Abb. 55: Verbrennung von Kohlen
- Seite 188 und 189:
188 2 RT Wasserstoff (g) 3 RT Wasse
- Seite 190 und 191:
190 8.11 Die Oxidationszahl Bei der
- Seite 192 und 193:
192 8.11.2 Säurereste und Wertigke
- Seite 194 und 195:
194 3. Mit Hilfe der Wertigkeit die
- Seite 196 und 197:
196 Fe 2 O 3 + C −→ 2 Fe + CO 3
- Seite 198 und 199:
198 Magnesium + Sauerstoff−→ Ma
- Seite 200 und 201:
200 + −→ SO 3 + E ⇒ Schwefelt
- Seite 202 und 203:
202 Magnesium + Salzsäure −→ M
- Seite 204 und 205:
204 8.17 Formelgleichung der Umsetz
- Seite 206 und 207:
206 Abb. 64: Versuchsaufbau Bestimm
- Seite 208 und 209:
208 Magnesium hat die Wertigkeit +I
- Seite 210 und 211:
210 Zu 4: Säurereste bleiben in de
- Seite 212 und 213:
212
- Seite 214 und 215:
214 Abb. 65 Er konnte mit einem Fot
- Seite 216 und 217:
216
- Seite 218 und 219:
218 a) 99,9999% der "Geschosse" dur
- Seite 220 und 221:
220 Von außen betrachtet sind Atom
- Seite 222 und 223:
222 ATOM 5 Weitere Informationen vo
- Seite 224 und 225:
224 Boltzmann war ein theoretischer
- Seite 226 und 227:
226 Der theoretische Physiker Paul
- Seite 228 und 229:
228 Nazis beendet werden solle. Auc
- Seite 230 und 231:
230 Im Schwerionenbeschleunigerring
- Seite 232 und 233:
232 9.5.1 Aufbau des Wasserstoffato
- Seite 234 und 235:
234 schaften. Die Anordnung der Ele
- Seite 236 und 237:
236 9.5.6 Wichtige Aufgaben: 1. Zei
- Seite 238 und 239:
238 • Heisenbergsche Unschärfere
- Seite 240 und 241:
240 Leuchtfarbegelb rot rot gelbgr
- Seite 242 und 243:
242 Man heute kennt bereits 32 Edel
- Seite 244 und 245:
244 Der Däne Bohr forschte an einz
- Seite 246 und 247:
246 Merksatz Heute gelten folgende
- Seite 248 und 249:
248 7. Das Atomgewicht einiger Elem
- Seite 250 und 251:
250 9.10.1 Zusatzinfos: Isotope In
- Seite 252 und 253:
252 6 He 6 6,018900 0,81 s e − 7
- Seite 254 und 255:
254 7 12 N Stickstoff12 12,018709 0
- Seite 256 und 257:
256 Abb. 79: Was gechied beim Flamm
- Seite 258 und 259:
258 Abb. 81: Energiestufen-Schema f
- Seite 260 und 261:
260 2. Nenne die Elementarteilen un
- Seite 262 und 263:
262
- Seite 264 und 265:
264 kann nur Sekundenbruchteile, ab
- Seite 266 und 267:
266 10.4 Strahlungsarten Schon Ruth
- Seite 268 und 269:
268 Abb. 83: Versuchsaufbau des Str
- Seite 270 und 271:
270 (Halbwertszeit 1,4•10 17 s) 2
- Seite 272 und 273:
272 Von 100% 14 C sind nach 5730 Ja
- Seite 274 und 275:
274 10.7 Die Atombombe ATOMBOMBE 5
- Seite 276 und 277:
276 Als die amerikanische Regierung
- Seite 278 und 279:
278 auch als Alkalimetalle bezeichn
- Seite 280 und 281:
280 11.2.1 Zusatzinformationen ALKA
- Seite 282 und 283:
282 11.4 Die Erdalkalimetalle Die E
- Seite 284 und 285:
284 • Die Reaktionsfähigkeit der
- Seite 286 und 287:
286 Sein Name leitet sich über lat
- Seite 288 und 289:
288 Im Menschen kennt man folgende
- Seite 290 und 291:
290 Verwendung der Bromverbindungen
- Seite 292 und 293:
292 • Die Elektronegativität sin
- Seite 294 und 295:
294 • Helium wird außerdem bei d
- Seite 296 und 297:
296 • Beim Tauchen werden verschi
- Seite 298 und 299:
298 • Innerhalb der Hauptgruppe n
- Seite 300 und 301:
300 Das Periodensystem Im PSE sind
- Seite 302 und 303:
302 Abb. 88: Halbmetalle im PSE Met
- Seite 304 und 305:
304 Abb. 90: Halbmetalle im PSE Hal
- Seite 306 und 307:
306 Abb. 92: 2.Hauptgruppe Die Erda
- Seite 308 und 309:
308 Abb. 94: 8.Hauptgruppe Die Edel
- Seite 310 und 311:
310 8. Warum verzögert sich der Re
- Seite 312 und 313:
312 • 6. Otto Sucht Seinen Teller
- Seite 314 und 315:
314 12.2 Die Reaktion von Kupferoxi
- Seite 316 und 317:
316 Abb. 96: Redoxreaktion von Kupf
- Seite 318 und 319:
318 Abb. 97: Versuchsaufbau der His
- Seite 320 und 321:
320 12.6 Informationen zur Bronzeze
- Seite 322 und 323:
322 • Mit einem Anteil von fünf
- Seite 324 und 325:
324 Abb. 99: Thermitreaktion im Blu
- Seite 326 und 327:
326 Beobachtung heftige Reaktion mi
- Seite 328 und 329:
328 12.9 Die Vorgänge im Hochofen
- Seite 330 und 331:
330 Schlussfolgerung Die Kohle verb
- Seite 332 und 333:
332 Ein Hochofen ist eine bis zu 40
- Seite 334 und 335:
334 12.10.3 Zusatzinformationen HOC
- Seite 336 und 337:
336 12.12.1 Energiediagramm (exothe
- Seite 338 und 339:
338 12.13 Der Katalysator Versuchsb
- Seite 340 und 341:
340 Führe diese Versuche nicht au
- Seite 342 und 343:
342 12.15 Reduktions- / Oxidationsv
- Seite 344 und 345:
344 Abb. 111: Verhalten von Metalle
- Seite 346 und 347:
346 5. Nenne drei Wege (mit Reaktio
- Seite 348 und 349:
348
- Seite 350 und 351:
350 Abb. 112: Versuchsaufbau Leitf
- Seite 352 und 353:
352 13.1.1 Sind die geladenen Teilc
- Seite 354 und 355:
354 existieren nur wenige bekannte
- Seite 356 und 357:
356 Hinweis: In Reaktionsgleichunge
- Seite 358 und 359:
358 a) LiF b) MgO c) HCl 2 d) CaF 2
- Seite 360 und 361:
360 -1 Chloratom 17 Elektronen davo
- Seite 362 und 363:
362 das Wort Salz (oder das Keltisc
- Seite 364 und 365:
364 z.B.: Salze: KCl, Na 2 SO 4 , C
- Seite 366 und 367:
366 4. Erkläre den Begriff Ionenbi
- Seite 368 und 369:
368 13.10 Zusammensetzung der Salze
- Seite 370 und 371:
370 K Li Na Ca Al Fe 2+ Fe 3+ Pb Cr
- Seite 372 und 373:
372 Natriumion: Nitration: Sulfatio
- Seite 374 und 375:
374 a) Etwa 4 cm Magnesiumband wird
- Seite 376 und 377:
376 13.15.4 4. Salzbildung aus den
- Seite 378 und 379:
378 −→ + Metall + Nichtmetall:
- Seite 380 und 381:
380 13.17 Elektrolyse einer (wässr
- Seite 382 und 383:
382 13.17.4 Gesamtreaktionsgleichun
- Seite 384 und 385:
384 ELEKTROLYSE 7 13.19 Max von Lau
- Seite 386 und 387:
386 Beobachtung Laue bemerkte chara
- Seite 388 und 389:
388 Merksatz Die Koordinationszahl
- Seite 391 und 392:
391 13.22.2 Regeln: • Ein Ion kan
- Seite 393 und 394:
393 13.22.3 Bei der Bildung eines I
- Seite 395 und 396:
395 13.24 Wärme und Kälteeffekte
- Seite 397 und 398:
397 Abb. 130: Graphische Veranschau
- Seite 399 und 400:
399 det werden, z.B. bei der Reinig
- Seite 401 und 402:
401 • Die tiefgestellten Indizes
- Seite 403 und 404:
403 Schlussfolgerung Ionen sind fü
- Seite 405 und 406:
405 Calciumcarbonat-Gesteine, die z
- Seite 407 und 408:
407 Abb. 132: Keislauf des Kalkbren
- Seite 409 und 410:
409 gen Verwitterung ist, so halten
- Seite 411 und 412:
411 Zusatzinformationen: ZEMENT_%28
- Seite 413 und 414:
413 23. Wie bestimmt man die Ladung
- Seite 415 und 416:
415 b) Natriumion: ......... Messun
- Seite 417 und 418:
417 Dazu wird Energie benötigt ⇒
- Seite 419 und 420:
419 gie. Fügt man sie wieder zusam
- Seite 421 und 422:
421 Merksatz DE Bildung = DE Subl +
- Seite 423 und 424:
14 Chemisches Rechnen (Stöchiometr
- Seite 425 und 426:
425 Zusatzinfos STOFFMENGE 3 AVOGAD
- Seite 427 und 428:
427 14.1.3 C) Die molare Masse Sich
- Seite 429 und 430:
429 1 mol H-Atome wiegen 1 g 1 mol
- Seite 431 und 432:
431 1000cm 3 . Manchmal wird die Di
- Seite 433 und 434:
433 TABELLENSAMMLUNG CHEMIE/ DICHTE
- Seite 435 und 436:
435 Zusatzinformation AVOGADRO 15 1
- Seite 437 und 438:
437 1 mol Chlorwasserstoffgas hat e
- Seite 439 und 440:
439 V = n * V M 17 ⇒V = n ∗ 22,
- Seite 441 und 442:
441 n(mol) = m M ⇒ m = n · M ⇒
- Seite 443 und 444:
443 ∆E(Knallgasreaktion) = −286
- Seite 445 und 446:
445 l gegeben: V m = 22,4 mol ⇒ d
- Seite 447 und 448:
15 Die Atombindung (auch Elektronen
- Seite 449 und 450:
449 H 3 PO 4 Säure Phosphorsäure
- Seite 451 und 452:
451 15.3 Organische Säuren Organis
- Seite 453 und 454:
453 Abb. 141: Strukturformel der Ox
- Seite 455 und 456:
455 Säuren mit aromatischen Ring:
- Seite 457 und 458:
457 ⇒ H 2 SO 4 + NaCl → HCl + N
- Seite 459 und 460:
459 Abb. 150: Elektronenpaarschreib
- Seite 461 und 462:
461 15.7 Zweistufige Protolyse von
- Seite 463 und 464:
463 NH 3 bildet mit Wasser Hydroxid
- Seite 465 und 466:
465 HCl / Cl − Als Faustregel kan
- Seite 467 und 468:
467 S: Nach Zugabe der hälfte der
- Seite 469 und 470:
469 10 = 10 1 ⇒ lg10 1 = 1 1 = 10
- Seite 471 und 472:
471 Konzentrierte Salzsäure HCl ha
- Seite 473 und 474:
473 4 5 6 • Sauerkraut • Haut
- Seite 475 und 476:
475 Abb. 154: Versuchsaufbau einer
- Seite 477 und 478:
477 Schlussfolgerung Es bildet sich
- Seite 479 und 480:
479 Nützt uns dieses Ergebnis, als
- Seite 481 und 482:
481 nennt man diesen Vorgang? e) We
- Seite 483 und 484:
483 Wir benötigen 0,00005 mol Ca(O
- Seite 485 und 486:
485 15.16 Zusammenfassung: Säure u
- Seite 487 und 488:
487 5. Welcher Zusammenhang besteht
- Seite 489 und 490:
16 Redoxreaktionen als Elektronenü
- Seite 491 und 492:
491 +I NaCl, −I +I −II L i 2 O
- Seite 493 und 494:
493 16.4 Bestimmung von Oxidationsz
- Seite 495 und 496:
495 onsmittel. Verbrennungen sind e
- Seite 497 und 498:
497 Überspringst Du später einen
- Seite 499 und 500:
499 16.6.2 Zusatzinformationen: RED
- Seite 501 und 502:
501 H 2 O 2 mit Kartoffel • Gasen
- Seite 503 und 504:
503 16.9.1 Hausaufgabe: Kupfer + Sa
- Seite 505 und 506:
505 Cu + 2 HNO 3 CuO + 2 NO 2 + H 2
- Seite 507 und 508:
507 Erklärungen zu 2: Permanganat
- Seite 509 und 510:
509 3. Reaktion einer Kaliumpermang
- Seite 511 und 512:
511 16.14 Übungsaufgaben Redoxreak
- Seite 513 und 514:
513 EN:A-LEVEL CHEMISTRY/AQA/MODULE
- Seite 515 und 516:
515
- Seite 517 und 518:
517 V1: Eintauchen eines Eisennagel
- Seite 519 und 520:
519 17.1.3 c) Einordnung weiterer M
- Seite 521 und 522:
521 17.2 Lösungsdruck und Abscheid
- Seite 523 und 524:
523 Cu 2+ (aus der Lösung) nimmt 2
- Seite 525 und 526:
525 Abb. 161 Vorgänge im Detail: E
- Seite 527 und 528:
527 zustande, wenn beide Teilsystem
- Seite 529 und 530:
529 • In der Zn/ZnSO 4 -Halbzelle
- Seite 531 und 532:
531 der Stromkreis geschlossen, kom
- Seite 533 und 534:
533 S: 17.10 Die elektrochemische S
- Seite 535 und 536:
535 Definiert wurde hierzu die wass
- Seite 537 und 538:
537 17.12 Die elektrochemische Span
- Seite 539 und 540:
539 17.13 Aussagen der Spannungsrei
- Seite 541 und 542:
541 17.14 Aussagen der Spannungsrei
- Seite 543 und 544:
543 → stärkste Oxidationsmittel:
- Seite 546 und 547:
546 Anwendung: Taschenlampenbatteri
- Seite 548 und 549:
548 gebracht. Die Bakterien wandeln
- Seite 550 und 551:
550 • Umlagerung von Gitterbauste
- Seite 552 und 553:
552 18.2.1 a) Energiediagramm (exot
- Seite 554 und 555:
554 FREIE ENTHALPIE 1 ENTHALPIE 2 G
- Seite 556 und 557:
556 Temperaturabhängigkeit Beobach
- Seite 558 und 559:
558 ∆x = ∆c(CO 2 ) 18.4.1 Besti
- Seite 560 und 561:
560 Abb. 172 DS verändert sich bei
- Seite 562 und 563:
562 B: Der Alkohol im engen Becherg
- Seite 564 und 565:
564 1. Die Reaktion von jeweils ein
- Seite 566 und 567:
566 wendigen Energie auch die güns
- Seite 568 und 569:
568 Abb. 177 Auswertung: • Die Ga
- Seite 570 und 571:
570 V = ∆c ∆t Definition Reakti
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572 b) Bestimme die mittlere Reakti
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574 A A A Abb. 178 B Abb. 181 Abb.
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576 → v ˜ c(A) · c(B) → v = k
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578 v = k · c(A) bimolekulare Reak
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580 CuSO 4 4 KCl K 2 SO 4 AgNO 3 Cu
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582 19.2.2 Nachweis von Ag+-Ionen Z
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584 19.4 Weitere Nachweise Analysem
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586 Abb. 190: miniatur AgC l(s) ⇌
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588 a) Bestimme die Stoffmenge und
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590 20.4 Löslichkeitsprodukte •
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592 3. Warum kann man sagen das che
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594
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596 2 DERKILI 10 22 DIRK HUENNIGER
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598 1 M.STEINER 34 1 MAGNUS MANSKE
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600 1 [U+2713] 58 58 H T T P://D E.
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602 te http://creativecommons.org/l
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604 Bild Autor Lizenz 1 SUNDANCE RA
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