2 Einteilung chemischer Reaktionen - wikimedia.org

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Aufgaben:
1. Berechne für folgende Beispiele die Anzahl an Elementarteilchen:
Na, Mg, Ca, Ba, Al, I
9.5 Anordnung der Elementarteilchen im
Atomkern
Nachdem Du nun weißt, welche Elementarteilchen im Atom zu finden
sind, wird es Zeit, sich Gedanken über deren Anordnung zu machen.
Doch Vorsicht, niemand kann genau erklären wie es im Atom
aussieht und man braucht sehr viel Vorstellungskraft, um sich nur ein
ungefähres Bild davon zu machen. Vielleicht helfen Dir die angegebenen
Vergleiche. Zusätzlich erschwerend ist, dass es verschiedene
Modelle gibt, die nacheinander entstanden sind. In Schulbüchern ist
oft das Atommodell von Niels Bohr genannt - lass Dich dadurch
nicht verwirren. Es ist falsch! 7
7 Die Probleme des Bohr’schen Atommodells ergeben sich im Speziellen aus
der Frage der Stabilität der Atome. So liegt hier die Annahme vor, dass die
Elektronen sich auf einer Kreisbahn um den Atomkern bewegen. Die Zentripetalkraft
wirkt hierbei auf die Elektronen, auf Grund der Wechselwirkung
mit dem positiv geladenen Atomkern. Das Coulomb-Gesetz widerspricht
aber der Vorstellung einer statischen Atomgröße, da im Coulomb-Feld alle
erdenklichen Kreisbahnradien möglich wären.
Ein auf dieser Kreisbahn kreisendes Elektron entspräche einem Elektron im
Hertz’schen Dipol. Im Hertz’schen Dipol werden jedoch elektromagnetische
Wellen emittiert. Dies ist in zweierlei Hinsicht bei Atomen nicht beobachtbar.
So ist keine elektromagnetische Strahlung messbar (ausgenommen sind radioaktive
Stoffe). Ebenfalls müsste das Elektron bei Abgabe seiner Energie auf
einer spiralförmigen Bahn in den Atomkern stürzen. Die maximale Lebensdauer
eines Atoms wären in dem Falle 10-8 Sekunden. Dies ist unvereinbar
mit der Erkenntnis, dass Atome stabil sind.
Ein drittes Problem besteht in der Erklärung von Emission und Absorption
von Energiequanten. So kann mit dem Modell von Rutherford keine
Erklärung für Spektralanalysen diverser Gase gemacht werden. Quelle: RU-