2 Einteilung chemischer Reaktionen - wikimedia.org

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11.6.3 Chlor [Cl 2 ] (Chloros = Grün)
Menschen verwenden das bei Raumtemperatur gasförmige Chlor
z. B. im Schwimmbad, im Trinkwasser oder in Reinigungsmitteln.
Wenn man lange schwimmt, braucht man im Schwimmbad eine
Chlorbrille. Wozu eigentlich?
Die Aufgabe des Chlors ist die Desinfektion (=Abtöten von Keimen).
Chlor ist demzufolge ein sehr reaktionsfreudiges Element.
Worauf beruht diese Wirkung?
• Reaktion mit Wasser zu Salzsäure:
– Cl 2 + H 2 O −→ HCl + HOCl + E
– 2Cl 2 + 2H 2 O −→ 4HCl + O 2 + E
• bleichende Wirkung
• riecht stechend
• Reagiert mit fast allen Metallen und Nichtmetallen [U+F0DE]
eines der reaktionsfähigsten Elemente
• Chlor entreißt vielen Verbindungen den Wasserstoff
• In der Natur kommen 2 stabile Isotope von Chlor vor: 35 Cl,
(ca. 75%) und 37 Cl.
Chlor eignet sich besonders gut als Oxidationsmittel
Vorkommen des Chlors
Chlor existiert in der Natur, da es ein sehr reaktionsfreudiges Element
ist, nicht in elementarer Form, sondern kommt nur als Halogenid
(z. B. in Salzen) vor.