2 Einteilung chemischer Reaktionen - wikimedia.org

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• Schwefel: −→ Sulfid (S 2- )
• Eine aus Ionen aufgebaute Verbindung besteht aus zahlreichen
Anionen und Kationen, die im festen Zustand zu einem Ionengitter
(Kristall) geordnet sind. Die elektrostatische Anziehung
hält den Kristall zusammen.
• Die Koordinationszahl gibt die Zahl der unmittelbaren Nachbarn
an. (Bsp. NaCl: KZ = 6)
• Die Formel (z.B.: NaCl) gibt das einfachste ganzzahlige Verhältnis
zwischen den Ionen an. Insgesamt ist der Kristall elektrisch
neutral.
• Bei der Bildung eines Ionengitters wird Gitterenergie frei.
Das Ionengitter ist demnach ein von den Ionen „angestrebter“
Zustand. (Man glaubt es kaum, aber der geordnete Zustand
ist der, der am wenigsten Energie benötigt!)
• Zum Auflösen eines Ionengitters wird demzufolge wieder die
Gitterenergie benötigt, die bei der Bildung frei wurde. (Um
also „Unordnung“ zu erzeugen, muss Energie „rein gesteckt“
werden.)
• Beim Schmelzen von Salzen werden die Ionen des Ionengitters
voneinander getrennt. Durch Zufügen von Energie erhöht
sich dabei die Eigenschwingung der Ionen. Überschreitet die
Energie den Schmelzpunkt (= Betrag der Gitterenergie), ist die
Schwingung so groß, dass das Ionengitter „zusammenbricht“.
⇒Da die Ionen sich durch die Ionenladung gegenseitig zusammenhalten,
muss sehr viel Energie aufgebracht werden, um das
Ionengitter zu zerstören.
⇒Bei Salzen ist der Schmelzpunkt sehr hoch