2 Einteilung chemischer Reaktionen - wikimedia.org

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bricht“.
Insgesamt kann man sagen, dass bei Salzen der
Schmelzpunkt. sehr hoch ist, da die Ionen sich durch
die Ionenladung gegenseitig zusammenhalten und man
„mehr“ Wärmeenergie zufügen muss, um den Verbund
zu lösen, als bei Verbindungen, die keine Ladungen enthalten
(z.B. Zucker).
13.6.2 Charakteristische Eigenschaften von Salzen:
• Salze sind aus Ionen aufgebaut
• Salzschmelzen und wässrige Lösungen leiten den elektrischen
Strom ([U+F0DE] freie bewegliche Ionen)
• Salzkristalle leiten den elektrischen Strom nicht!
• Salze sind bei Raumtemperatur Feststoffe. Sie haben einen hohen
Schmelzpunkt
• Salzkristalle sind hart und spröde
• Sie bestehen immer aus einem oder mehreren Metallion und
einem oder mehreren Säurerestion
• Nach „außen“ hin sind Salze ungeladen
13.6.3 Salzgewinnung:
Salze sind für den Menschen unentbehrlich. Das wichtigste
ist dabei das Kochsalz (Natriumchlorid). Es wurde
im Mittelalter auch das „weiße Gold genannt“. Salz
war stets ein wichtiges Handelsgut. Es fand sogar mehrfache
Erwähnung in der Bibel. Viele Städte tragen