apresentações de trabalhos (completos/orais) - Universidade ...
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1º CPEQUI – 1º CONGRESSO PARANAENSE DE EDUCAÇÃO EM QUÍMICA.<br />
a geometria como se fosse um dicionário <strong>de</strong> <strong>de</strong>finições, nem sempre claras, acompanhadas <strong>de</strong> <strong>de</strong>senhos<br />
“prototípicos”; e raramente os alunos têm a oportunida<strong>de</strong> <strong>de</strong> explorar as relações geométricas e enten<strong>de</strong>r o<br />
porquê <strong>de</strong>ssas <strong>de</strong>finições.<br />
Uma alternativa para reduzir as dificulda<strong>de</strong>s encontradas pelos alunos é a utilização <strong>de</strong> material<br />
manipulável e também tornar a geometria multidisciplinar, trabalhando assim, juntamente com a geografia, a<br />
arte, a física, a química, entre outras.<br />
Trataremos nesse artigo da relação entre a geometria e a mineralogia, parte da química que<br />
estuda os minerais e suas estruturas. Iniciaremos tratando da geometria molecular.<br />
3. Geometria molecular<br />
Quando dois ou mais átomos se unem para formar uma molécula, suas eletrosferas entram em<br />
contato e o formato <strong>de</strong> seus orbitais (esféricos ou elípticos) influenciará no formato final da ligação<br />
(DUARTE, 2001; SCHRIVER; ATKINS, 2006; BROWN, T. L; LEMAY, H.E.; BURSTEN, B.E, 2007).<br />
Para <strong>de</strong>terminar a geometria <strong>de</strong> uma estrutura, é <strong>de</strong>cisiva a força <strong>de</strong> repulsão dos pares<br />
eletrônicos da camada <strong>de</strong> valência do átomo. Os pares eletrônicos que envolvem um átomo central, por<br />
repulsão, se afastam ao máximo uns dos outros, orientando assim a geometria da molécula, mas quem a<br />
<strong>de</strong>termina é a posição dos núcleos dos átomos que constituem a molécula (KOTZ; TREICHEL-JR, 2006).<br />
Como os elétrons têm carga negativa, se repelem entre si. Esta repulsão eletrostática causa, <strong>de</strong><br />
modo <strong>de</strong>finitivo, a geometria molecular. Este fator <strong>de</strong> influência das cargas elétricas negativas dos elétrons<br />
na disposição geométrica da molécula é chamado <strong>de</strong> zonas <strong>de</strong> repulsão. (SCHRIVER; ATKINS, 2006;<br />
BROWN, T. L; LEMAY, H.E.; BURSTEN, B.E, 2007)<br />
A geometria molecular <strong>de</strong>screve o arranjo espacial do átomo central e dos átomos ligados<br />
diretamente a ele. Esta po<strong>de</strong> assumir várias formas geométricas, <strong>de</strong>pen<strong>de</strong>ndo dos átomos que a compõem.<br />
As principais classificações são linear, angular, trigonal plana, tetraédrica, piramidal e octaédrica<br />
(FILGUEIRAS, 1985; DUARTE, 2001; KOTZ; TREICHEL-JR, 2006) conforme po<strong>de</strong> ser visto na Figura 1.<br />
Figura 1: Geometria molecular<br />
Fonte: http://www.empauta.net/dicasempauta/admin/quimica.jpg<br />
4. CONFORMAÇÃO DOS MINERAIS<br />
Os minerais são formados pelo processo <strong>de</strong> cristalização, ou seja, o crescimento <strong>de</strong> um sólido a<br />
partir <strong>de</strong> um material que apresenta uma <strong>de</strong>terminada composição química. A cristalização começa com<br />
cristais microscópicos, cujos limites são planos naturais que <strong>de</strong>finem a superfície <strong>de</strong>les, chamadas faces<br />
UEL – 10 A 13 DE AGOSTO DE 2009.