Livro CI 2008

V Curso de Inverno
(WICKEN, 1978). A importância estatística da segunda lei da termodinâmica será abordada
mais para frente.
Figura 3 – Em (a), temos moléculas com disposição “ordenada”. Se isso ocorreu em um determinado
momento, o mais provável é que, em tempos futuros, a disposição seja mais “desordenada”, como
em (b). Isto significa, portanto, que os processos naturais em sistemas isolados tendem para uma
entropia maior. (Fonte: http://www.mspc.eng.br/termo/termod0120.shtml)
Um outro modo de definir entropia é a entropia molecular ou estatística, que foi
desenvolvida por Boltzmann. Aqui, entropia é considerada uma medida de energia dispersa
entre microestados acessíveis, ou seja, é uma medida de uma combinação particular de
moléculas distribuídas entre níveis de uma dada quantidade de energia (KOZLIAK, 2004).
Microestados são estados do sistema no qual a localização e o momento de cada
molécula e átomo são especificados em grande detalhe (KOZLIAK, 2004), e o número de
microestados possíveis está diretamente, mas não apenas, relacionado às alterações na
temperatura (assim como a entropia de Clausius também está).
Boltzmann demonstrou que a entropia de Clausius pode ser escrita relacionando os
W modos em que um microestado poderia gerar um macroestado (o estado macroscópico
formado pelos microestados). Nessa visão estatística, quanto maior a quantidade de
microestados acessíveis, maior o número de possibilidades em que o sistema pode se
arranjar e, conseqüentemente, maior a entropia:
S = kB ln W ,
sendo S entropia, kB, a constante de Boltzmann, de valor pré-definido, e W, o número de
microestados acessíveis.
Porém podemos ter esta formulação em termos de probabilidade, onde se
considerarmos que a energia total do sistema (E), foi dividida entre as partículas que o
constituem. Se tivermos N partículas no sistema, existem muitas maneiras de distribuir a
energia total E entre as N partículas, onde cada uma dessas maneiras é específica de cada
microestado (MONTEIRO & PIQUEIRA, 2000).
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