comptes rendus hebdomadaires des séances de l'académie des ...

( 233 )
» En résumé, il résulte de ces recherches qu'on connaît actuellement
trois séries d'isomères propvliques et trois séries d'isomères butyliques
parmi les corps dérivés de l'alcool amylique actif.
» Si l'on tient compte du caractère décroissant des pouvoirs rotatoires
dans chacune de ces séries, on en conclut que dans toutes ces séries le
groupe propyle se comporte comme plus lourd que le groupe isopropyle;
qu'enfin le groupe isobutvle agit comme plus lourd que le butyle normal,
et celui-ci comme plus lourd que le butyle secondaire ( '
CHIMIE ORGANIQUE. — Constitution des combinaisons de l'anlipyrine avec
les phénols. Note de M. G. Patein, présentée par M. Arm. Gautier.
« Dans la série de Notes que j'ai publiées, seul ou en collaboration
avec M. Dufau, sur les combinaisons de l'antipyrine avec les phénols, j'ai
montré la nature de ces combinaisons, dans lesquelles le noyau de l'anti-
pyrine et le phénol, ayant conservé leur aptitude à se reformer sous l'in-
fluence des bases étendues, n'ont pas subi de liaisons de carbone à carbone
; l'union doit donc se faire par l'un des atomes d'azote trivalent
devenu pcntavalent. Mais, sur lequel des deux atomes d'azote se fait cette
fixation du phénol? J'avais admis théoriquement, ainsi que Béhal l'a fait
pour le chloral, que le phénol se fixe sur l'azote 2, le plus électropositif
comme uni à un groupe mélhyle ei ^\\xs éloigné du groupe cétonique 5.
Pour démontrer le fait expérimentalement, j'ai cherché comment se com-
porte, vis-à-vis des phénols, la monomélhylphénylpyrazolonc dans laquelle
l'azote 2 a des liaisons difierentes de celles de l'azote correspondant de
l'antipyrine.
» ^-Naphtol et monométhylphénylpyrazolone. — On a dissous dans l'alcool
is'',44 de naphlol et i^,~^ de pyrazolone monométhylée, ce qui correspood aune mo-
lécule de chacun des deux corps. La solution abandonnée à l'évaporation spontanée
a donné une masse sirupeuse contenant des cristaux qui ont été isolés par lavages à
l'éther. L'examen de ces cristaux, dont le point de fusion était i28"-i3o°, a montré
serait plus actif que l'isobutjrate. A notre demande), ce savant a bien voulu sou-
mettre ses deux échantillons à l'action de l'anhydride phosphorique, seul moj'en '
d'enlever les dernières traces d'alcool amylique actif {Bull, de la Soc. chim., 3" série,
t. XV, p. 279), et nous a confirmé que l'isobutyrate est, comme nous l'indiquons, plus
actif que le butj'rate.
(') Genève, laboratoire de Chimie de l'Université.
).
»