comptes rendus hebdomadaires des séances de l'académie des ...

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et considérons deux e[azdont les données critiques sont 9,, Oj, n, , IJ^. Dans
des conditions correspondantes, mQ,, mH^, jH,, silo, ces deux gaz ont,
disons-nous, le même volume moléculaire. Sans changer les températures,
portons ces gaz aux pressions c'n,, s'il.. Leurs volumes moléculaires sont
(limiiuiés respectivement de A, (s'— j)n, et .^^(s'— s)!!^; mais puisqu'ils
demeurent égaux, on doit avoir
A,n, = Aon,.
» Il serait difficile d'étudier la compressibilité des divers gaz à des températures
correspondantes. Mais il est clair que, si l'on opère à la même
température pour tous, le produit AH croîtra toujours avec la température
critique. On prévoit même que la courbe s = AlI = (p(G) tournera aussi
sa concavité vers l'axe des z.
» Cette deuxième conséquence est encore pleinement justifiée, excepté
pour les même gaz : acide chlorhvdrique et ammoniac.
» Remarque. — La courbe z = 0(0) coupe l'axe des abscisses au voisinage
de = 93°, c'est-à-dire — 1 80° C. A serait donc nul pour un gaz ayant
cette température critique : ce gaz suivrait la loi de Mariotte à 0°.
» L'ordonnée y, de la première courbe pour celte même abscisse
donne le volume moléculaire de l'oxygène réel par rapport à notre gaz fic-
tif. Il suffit d'ajouter j, aux valeurs de j' pour obtenir i —
t' défini au début.
» IH. Ces courbes vont nous permettre de calculer non seulement les
densités et les coefffcients A de la plupart des gaz dont on connaîtra le
poids moléculaire ainsi que la température et la pression critiques, mais
encore leur coefficient de dilatation dans les conditions que l'on voudra.
» Proposons-nous de calculer le coefficient moyen a, de dilatation de
l'anhvdride sulfureux entre 0° et 100°, sous la pression constante de 76''"'.
» Soit 0, sa température critique et 0o une autre température telle
que o" et 100" C. leur correspondent respectivement :
373 2^3
» Imaginons que 0^ soit la température critique d'un autre gaz dont la
pression critique sera IIq.
» La première courbe donne les volumes moléculaires ç, et t^o sous les
pressions respectives de dl, et £n„. La deuxième nous permet de calculer
v', et