comptes rendus hebdomadaires des séances de l'académie des ...

( ^387 )
la masse de soufre employée et la proportion d'hydrogène sulfuré doit y être
d'autant plus forte que la masse de soufre est elle-même plus considérable.
» I/expérience vérifie ces conclusions.
» Trois tubes chauffés pendant deux cent cinquante heures à la tempé-
rature de 280° renfermaient initialement à peu près la même masse d'hy-
drogène pur et des poids de soufre respectivement égaux à os%02, qS"', i,
i^' ;
ils ont donné respectivement, pour valeur du rapport de la pression
partielle de l'hydrogène sulfuré à la pression totale, les nombres 33, 5G;
60, 4; 93,00 (en centièmes).]
M La composition du mélange gazeux contenu dans le tube après refroidis-
sement se rapprochera donc d'autant plus de celle du mélange pris à la tempé-
rature de V expérience que la masse de soufre sera plus faible.
» Ce qu'il importe de connaître, c'est précisément la composition du
mélange gazeux à la température de l'expérience; c'est pourquoi nous
avons fait l'étude de l'influence de la température en employant des masses
très faibles de soufre, suffisantes toutefois pour que, à la température de
l'expérience, ce corps ne soit pas totalement vaporisé.
M Cette étude nous a conduit aux résultats suivants :
»
1° La combinaison directe des deux corps s'effectue d'autant plus vite que
la température est plus élevée.
» Tandis qu'à 220° on n'atteint la limite de combinaison qu'au bout
d'un mois de chauiFe, à 280° cette limite est atternte après cent qua-
rante heures à peu près, et à 35o" après douze heures.
» 2° La quantité maxima d' hydrogène sulfuré qui peut se former à une
température déterminée croît d'unefaçon très régulière avec cette température.
» Voici quelques résultats :
Rapport de
la pression
Volume de H' S à
Volume après la pression
gazeux absorption par totale en Temps de
Températures. total. la potasse. centièmes. chaude,
o ce ce h
220 7,i5 7,00 a, 10 624
255 7,o5 6,2 T2,o5 287
280 7>i35 4.75 33,56 162
3io 7j45 2,3 69,12 168
35o 6,55 0,2 97; 00 27
» La masse de soufre employée était o^"^, 02.
» Remarque. — Les mêmes expériences, faites avec une masse de soufre
cinquante fois plus forte, nous ont donné des résultats très différents.