comptes rendus hebdomadaires des séances de l'académie des ...

eprésentée par la formule
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6AgAzO' + 3Cu*0 ^ 6Ag 4- 2Ca(AzO')='-H SCuO, Cu(AzO^), 3IPO.
)) Les f (le l'acide azotique demeurent dans la liqueur; {
se trouve
d;ins le sel basique. L'analyse de la dissolution obtenue confirme cette
déduction :
Calculé. Trouvé.
CiiO dissous par litre iSs^S iSs^o
La présence d'argent raétalliijue très divisé, en mélange intime avec le
nitrate basi(pie de cuivre, rend bien compte des réactions de la matière
grise.
» Dans l'acide sulfurique concentré, la réduction exercée par l'argent
sur les acides sulfurique et nitrique, en présence d'oxyde cuivrique, donne
naissance au nitrosodisulfonate bleu foncé (').
» L'acide sulfurique dilué, employé eu excès, agit sur le nitrate basique
et met ca liberté l'acide nitrique qui dissout une partie de l'argent. L'acide
acétique, qui est un acide beaucoup plus faible, se comporte de même façon,
mais élimine bien moins d'acide azotique : la dose d'argent dissous est
minime.
» Quant à l'acide chlorhydrique, il fournit, avec le sel basique, du chlo-
rure cuivrique que l'argent divisé réduit promptement en chlorure cuivreux
et chlorure d'argent.
)) La réaction de l'oxyde cuivreux sur la solution d'azotate d'argent
peut être réalisée plus vite à la température de rébuliitiou; le produit ob-
tenu est très peu différent.
» 11 est aisé de se rendre compte, à l'aide des données thermiques déjà
acquises, que le phénomène est très exothermicpie. Si l'on néglige la pro-
duction du sel basique, on trouve que la réaction
3 Cu-0 + GAgAzO' = 6Ag 4- 3CuO + 3Cu(.\zO')-
dégagerail, les sels étant dissous, 3 X 29^*', 4- H faudrait, en réalité, aug-
menter cette valeur de la petite chaleur dégagée par la production du sel
basique.
» C'est d'ailleurs la formation de ce dernier qui règle quantitativement
la réaction, comme il a été dit plus haut : en elfet, le nitrate basique
(') Voir, à ce sujet, mes Notes aux Comptes rendus, t. CXXII, p. loSy, et t. CXXIII.