comptes rendus hebdomadaires des séances de l'académie des ...

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» Cela posé, si notre loi est vraie, il suffit de porter l'anhydride sulfu-
reux de o° à ioo° pour égaliser los volumes moléculaires, et l'on a
d'où l'on tire
, I -+- lOOCf.,
'
I -+- looa
"'
a, = a I + 3,73 (^ —
» On trouve ainsi a, = SSga.io-^ Kegnault a donné 39o3.io~'''.
» J'ai calculé de même les coefficients des trois autres gaz facilement
liquéfiables étudiés par Regnanlt. Les nombres obtenus sont :
Cyanogène 0871.10-» au lieu de 3877.10-"
Protoxyde d'azote .^701 » 8719
Anhydride carbonique .. . 3728 » 8710
» Les écarts sont faibles et imputables, en majeure partie, aux erreurs
de détermination de Regnault ('), ainsi que nous le montrerons prochai-
nement.
)) La loi qui sert de base à ces calculs reçoit donc encore ici une confir-
mation remarquable. »
CHIMIE MINÉRALE. — Sur les chlorures d'argent ammoniacaux.
Note de M. R. Jaury ('), présentée par M. Troost.
« L A une température donnée, une solution ammoniacale de chlorure
d'argent, soumise à l'action du vide, se comporte d'abord comme une
solution aqueuse de gaz ammoniac; la pression au-dessus du liquide diminue
à chaque appel de gaz; mais, à 0° par exemple, le manomètre
s'arrête quand on atteint la pression de 268""", et à ce moment lo*^-^ à i5'='=
de liquide peuvent dégager plus de Soo'^'^ de gaz ammoniac sans que la
pression varie. Si l'on continue à faire le vide, le manomètre reprend sa
marche descendante ei s'arrête de nouveau à 17'"'". Tenant compte de la
pression exercée par la vapeur d'eau dans l'appared, on trouve, pour les
pressions dues dans l'un et l'autre cas au gaz ammoniac seul, 263'° et 12";
ce sont précisément les tensions de dissociation, dans le vide sec à o", des
deux composés AgCl, 3AzH' et AgCl, i,5AzH' (') signalés par Isam-
(') Ajoutons qu'une erreur d'une unité sur le troisième chldre des «i correspond
à une somme d'erreurs de 7
dix-millièmes sur cj, et c',
(2) Travail fait au laboratoire de Chimie de l'École Mormale supérieure.
(3) La tension de dissociation à 0° a été mesurée par Isambert pour le seul composé
.