comptes rendus hebdomadaires des séances de l'académie des ...

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sèment complet et loxalate de cérium est lavé avec une solution d'oxalate
d'ammoniaque, jusqu'à ce que le liquide filtré ne trouble plus par addition
d'acide nitrique. Celte opération a pour but d'éliminer le peu de thorium
qui pourrait être mélangé au cérium.
L'oxalate de cérium est de nouveau converti en sulfate. L'analyse de ce
sulfate, séché à 44o"> ^ donné : i° pour 2,7196 de sulfate anhydre, 1,6491
d'oxyde calciné de couleur rose; en comptant cet oxyde comme bioxyde
(CeO"), on a, pour le poids atomique du métal, Ce = i4o,5; 2° pour
2,6017 de sulfate anhvdre, on a trouvé 3,igo4 de sulfate de baryum, d'où
l'on déduit Ce = i4i>o5.
» Le dosage de l'acide sulfurique par le chlorure de baryum exige cer-
taines précautions qui ont été indiquées par l'un de nous dans une précé-
dente Note sur le cérium.
» L'augmentation du poids atomique du cérium de monazite ne dérive
donc pas de la présence du thorium qui aurait été enlevé par le traitement
à l'oxalate d'ammoniaque. Néanmoins, et pour plus de garantie, nous
avons appliqué à la solution étendue de ce sulfate la méthode indiquée par
M. Lecoq de Boisbaudran, en la chauffant doucement et pendant longtemps
avec un excès d'oxyde cuivrique précipité et déshydraté à 100°.
L'oxyde cuivrique précipite le thorium et non le cérium; très peu de cuivre
est entré en solution; le liquide filtré offrait une couleur verdâlre. Déba-
rassé du cuivre par l'hvdrogène sulfuré et concentré au bain-marie,'' ce
liquide a fourni des cristaux en apparence semblables aux premiers, mais
dont l'analyse diffère sensiblement. Voici cette analyse :
» i" Sulfate hydraté, 3,9288; sulfate anhydre obtenu, 3, 4002; eau
pour 100, 13,17.
» 2° Sulfate anhydre employé, 2,8070; oxyde (blanc) obtenu par calci-
nation, i ,8928
: d'oîi Ce = i38,6, en considérant l'oxyde comme bioxyde.
» 3" Sulfate anhydre employé, 2,8667 ' sulfate barytique obtenu, 2,9320 :
d'où Ce = i38,i.
» 4" Sulfate anhydre employé, 2,7470; sulfate barytique obtenu,
3,4045
: d'où Ce = i38,i.
» 5° Sulfate anhydre employé, 2,4170; sulfate barytique obtenu,
2,9990 : d'où Ce =: 137, 7.
» Dans toutes les analyses effectuées avec des produits similaires, purifiés
à l'oxyde de cuivre, le dosage par calcination du sulfate donne, pour le
poids atomique du cérium un nombre un peu supérieur à celui qui ré-
sulte du dosage de l'acide sulfurique.